chimie

[silviusilviu]

Intr-un recipient se gasesc 3 moli de azot si 6 moli de hidrogen:

a)sa se determine care dintre gaze este in exces fata de cantitatea necesara a obtinerii amoniacului.

b)sa se calculeze ce cantitate de amoniac se obtine (g si moli)

[MISAT]

Salut!
Pentru a raspunde la intrebarea a) trebuie sa cunosti cind o substanta se afla in exces. Tu stii asta? Daca da, de ce nu ai indicat ca stii, daca nu citeste prin manuale sau scrie ca nu stii.  (Pentru data viitoare indica ce ai facut ....)

Acum la problema . Pentru a rezolva punctul b)  trebuie sa rezolvi pe a) . Se afla in exces acea substanta cantitatea de substanta a careia este mai mica. Afla care din ele este in exces si apoi discutam.

Succes!

[Electron]

Se afla in exces acea substanta cantitatea de substanta a careia este mai mica.

Pe ce te bazezi cand spui asta ?

e-

[MISAT]

Cer  scuze, se afla in exces acea acea substanta ce are cantitatea de substanta mai MARE.

Ma gindeam la rezolvarea punctului b) in momentul cind scriam mesajul, data viitoare promit sa fiu mai atent.

[Electron]

se afla in exces acea acea substanta ce are cantitatea de substanta mai MARE.

Mai mare decat ce anume?

e-

[florin_try]

Un reactant poate fi in cantitate mai mare (fie in grame fie in moli) decit celalalt reactant si sa nu fie in excess.

Ca sa judeci daca unul din reactanti e in excess, trebuie:
1) Scrii ecuatia reactiei chimice si o egalezi, si important e care e raportul stoechiometric intre reactanti asa cum rezulta din reactia.
2) Vezi daca raportul intre numarul de moli intre reactanti introdusi este egal cu raportul stoechiometric din ecuatia reactiei chimice egalate
De exemplu in reactia: 2H2 + O2 --->  2H2O
H2 si O2 intra in raport stoechiometric in ecuatia reactiei egalate este de 2 moli H2 la 1 mol O2.

3. a. ) Daca raportul de reactanti este egal cu cel steochiometric, atunci ambii reactanti se consuma integral si nimieni nu e in excess.
  De exemplu daca amesteci 0.2 moli H2 cu 0.1 moli O2, atunci e usor de vazut ca ambii reactanti se consuma total si deci nici unul din ei e in exces.

3. b. ) Daca insa raportul de reactanti nu e egal cu cel stoechiometric, clar ca unu din reactanti va fi in excess.
  De exemplu daca amesteci 0.1 moli H2 cu 0.1 moli O2, poti gindi asa:
  La 2 mol H2 sunt necesari 1 moli O2
  deci la 0.1 mol H2 .........x = 0.1/2 = 0.05 moli O2 necesari.
   Prin urmare din cei 0.1 moli O2 introdusi, doar 0.05 moli se consuma si 0.05 ramin in excess.

------

La acest gen de probleme, probabil e mai simplu sa calculezi numarul de moli de fiecare reactant si sa vezi din ecuatia reactiei chimice care din reactanti e in plus, dar evident, pentru asta trebuie sa stii stoechiometria reactiei.

----

Sper sa te ajute indicatiile de mai sus pe problema ta particulara. Succes.

[aluca]

Mai simplu, fara prea multa "filozofie"...
Se exprima raportul teoretic :Rt=MN2/3MH2=.....
                raportul practic: Rp=mN2/mH2=.....
Rp>Rt rezulta ca, substanta de la numarator este in exces (deci N2)