Arderea metanului

[HHZ]

La arderea unui mol de metan se degaja 213kcal. Daca numai 60% din caldura degajata la arderea a 400 l CH4 se utilizeaza pentru incalzirea apei, sa se afle ce cantitate de apa se poate incalzi de la 30 grade C la 80 grade C.
Qabs = m* c* delta T

c apa =  4185 J/kg*k

Reactia de ardere a metanului este
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

Am nevoie de indicatii in rezolvarea problemei. Multumesc

[aluca]

Exprimi V CH4 in moli (n=V/Vm)
Afli caldura corespunzatoare acestui numar de moli (folosind datele problemei);
Afli 60% din aceasta cantitate
Aplici formula
Atentie la unitatile de masura !!

[HHZ]

n CH4 = 17.86 moli.

1 mol CH4 ......... 213KCAL
17.86 moli CH4 ..... x kcal    x= 3804.18 kcal

60% din aceasta cantitate  3804.18*60/100 = 2282.51kcal

dupa care aplic formula aceasta Qabs = m* c* delta T
                                         
2282.15kcal  = m * 4185 J/kg*k * delta T . ( Trebuie sa transform unitatile de masura?)
Din aceasta formula aflu masa de apa?
Delta T = T2 - T 1 = t de 80 grade C - t de 30 grade C .(TRANSFORMATE IN KELVIN)


Asta ar fi rezolvarea.