FeS

[dumitru]

se incalzeste un amestec format din 21kg de fier si 24kg de sulf.ce cantitate de FeS se obtine?
care este reactantul in exces si ce cantitate din acesta ramane nereactionata?

[florin_try]

Daca vrei sa te ajutam, mai intii arata-ne ce ai incercat. Scrie si tu macar ce reactie chimica au loc cind amesteci Fe cu Zn. Dupa care o sa te putem ajuta.

[dumitru]

Fe+2S =FeS2   -reactie de combinare

[florin_try]

 Din reactia chimica scrisa de tine rezulta ca la 1 mol de Fe se consuma 2 moli S.

[EDIT] DAR NU E CORECT cum ai pus tu: Fe + 2S = FeS2

  ci corect e Fe + S = FeS [EDIT]


-------

Tu ai cantitatile date in grame, pentru ambii reactanti. Tot ce ai de facut e sa le convertesti in moli. Ca sa convertesti din grame in moli iti trebuie masa molara/atomica. Pe urma, dupa ce ai numarul de moli, vezi daca vreunul din reactanti e in excess si cu cit.

Mult succes!

[dumitru]

nu inteleg,nu stiu daca trebuie sa transform din 21kg=21000g
reactia nu stiu daca e buna sau daca trebuie   Fe+S- FeS

[florin_try]

Am fost incredibil de neatent! Sorry..... Reactia corecta este

Fe + S = FeS


Soichiometria e de 1:1 si nu 1:2.
-------------
Mai intii afli numarul de moli de Fe
     moli Fe = masa Fe (g) / Masa atomica Fe = 21000 / 56 = 375

Pe urma afli numarul de moli de S:
    moli S = masa S (g) / Masa atomica S = 24000 / 32 = 750

Asadar ai 375 moli de Fe si 750 moli de S. Din reactie stii ca Fe se consuma cu S in raport de 1 la 1.
  Poti spune din asta cine e in excess? Fe sau S?

[zekstein]

Salut, stiu ca este vechi acest topic dar as avea nevoie de putin ajutor.

Eu am reactia cam asa :

__    _    ____
Fe + S = Fe S
__    _    ____

Aceleasi date 21 kg Fier si 24 kg de sulf ...
Dupa chimia mea stiu ca in total FeS va fi de 45 kg daca nu ma insel... Asa este ?

In exces vad ca este Fierul cu ..375 moli nu
?
       

[florin_try]

La 21 kg Fe ai 21000/A_Fe = 21000/56  = 375 moli Fe
La  24 kg S ai 24000/A_S = 24000/32 =  750 moli S

Deci, da in excess e sulful cu cit ai zis tu (cu 750-375 = 375 moli S)

[florin_try]

In exces vad ca este Fierul cu ..375 moli nu ?
       

Ups. Pai nu e fierul ci sulful e in excess. Banuiesc ca e un typo la viteza...

[aluca]

Ce  "filozofie"  faceti aici !!!!!!!!

-se calculeaza raportul teoretic:  Rt= A Fe/A S=56/32=1,....
-se calculeaza raportul practic  Rp= mFe/mS= 21/24=0,.....
Rp<Rt   rezulta ca subst. de la numitor este in exces   -deci S
(daca Rp>Rt   atunci subst. de la numarator este in exces)