Clorura cobaltoasa

[Dianam19]

Clorura cobaltoasă este cunoscută atât în stare anhidră de culoare albastră, cât şi sub mai multte
forme de cristalohidraţi de la albastru-violet, roz-violet până la roz. O hârtie îmbibată cu clorură
cobaltoasă este colorată în albastru în aer uscat şi în roz în aer umed, putând servi pentru aprecierea
gradului de umiditate al atmosferei.
Prin încălzirea uşoară a 6,25 g cristalohidrat roz C1, se transformă în 5,30 g cristalohidrat C2 de
culoare albastru-violet; prin continuarea încălzirii trece în cristalohidratul C3 roz-violet cu masa
3,88 g , care apoi este deshidratat până la sarea anhidră albastră, în cantitate de 3,408 g.
Se amestecă mase egale de soluţie obţinută prin dizolvarea cristalohidratului C1 în apă şi soluţie de
NaOH, obţinându-se după filtrare, o soluţie care conţine 30 % sare şi 10 % bază. Se cere:
A) Determinaţi prin calcul formulele celor trei cristalohidraţi;
B) Concentraţiile procentuale ale soluţiilor de cristalohidrat roz C1 şi NaOH;
Cei 3 cristalohidrati i-am aflat, sunt C1:CoCl2*6H20, C2:CoCl2*4H2O, C3:CoCl*H2O, dar nu stiu sa fac subpunctul B.

[aluca]

Cateva sugestii, indicii :
6,25g ch (cristalohidrat) contin: 3,408g sare anhidra + 2,842g H2O
Se dizolva in apa si rezulta o noua solutie (II) care va avea conc.%=c2
Din sol (II) de CoCl2 se iau m g  cu  c2% si md2= m c2/100;
Din sol(III) de NaOH se iau m g de c3% si m3= m c3/100;
Sol.(II) si (III) reactioneaza intre ele
Lucrezi pe ecuatia:

CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 pp + 2NaCl
              a            b                 c
Masa sol. finale = 2m – b(masa pp)
........................................Succes !!!