Problema anorganica

[wounded_angel]

Pentru precipitarea unei probe cu masa 0,3 g amestec de clorura de sodiu si iodura de sodiu este necesar 30 cm3 solutie de 0,1 M AgNO3. O proba identica de amestec initial se trateaza cu solutie acidulata de dicromat de potasiu si se incalzeste pana la eliminarea vaporilor formati. Pentru precipitarea solutiei ramase, au fost necesare 20 cm3 solutie AgNO3 de 0,1 M. Se cere de calculat partile de masa ale sarurilor in proba initiala.

[florin_try]

Cind tratezi amestecul initial cu AgNO3, ambele saruri reactioneaza cu AgNO3

NaCl(aq) + AgNO3(aq) ---->  NaNO3(aq) + AgCl(pp)
NaI(aq) + AgNO3(aq) ---->  NaNO3(aq) + AgI(pp)

(aq) = solutie apoasa
(pp) = precipitat

-----

Cind tratezi sarurile cu bicromat de potasiu iata ce se intimpla:

K2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = K2SO4 + 3Na2SO4 + I2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Vaporii formati reprezinta I2 molecular.

Cu alte cuvinte, elimini una din sarurile alcaline (NaI) si ramiii doar cu cealalta (NaCl)

-----

Citi moli NaCl reactioneaza cu  20 cm3 solutie AgNO3 de 0,1 M. ?

raspunsul e simplu: 20/1000*0.1 = 0.002 moli AgNO3 = 0.002 moli NaCl.
In grame asta inseamna 0.002*58.5 = 0.117 g NaCl.

Deci stim sigur ca 0.3 g amestex cloruri contin 0.117g NaCl.

-------

Mai departe inlocuieste in prima parte a problemei si vezi citi moli AgNO3 se consuma cu NaI.
In total ai in prima parte adaugati 30 cm3 solutie de 0,1 M AgNO3. Asta inseamna 0.003 moli AgNO3, din care 0.002 se consuma cu NaCl. Pentru reactia cu NaI mai ramine 0.003 - 0.002 =0.001 moli AgNO3.

Vezi si tu mai departe cite grame de NaI sunt necesare la 0.001 moli AgNO3, si daca suma gNaI+gNaCl este 0.3.
Daca nu, inseamna ca ai si niste impuritati inerte fata de AgNO3.