Problema

[wounded_angel]

La descompunerea termica totala a 44,4 g de sare a unui metal necunoscut, s-au format 2 substante: una gazoasa cu volumul de 6,72 l si alta solida cu masa 31,2 g. De determinat formula sarii si de propus 2 metode de obtinere a ei.

[florin_try]

Am sa iti arat cum sa incepi si o sa te las pe tine sa termini.

-------

6.72l gaz (cn) = 0.3 moli de gaz

Asadar:

Din 148 g sare se obtine 1 mol gas si 104 g reziduu solid.
Diferenta intre masa de sare si masa de reziduu solid 148-104 = 44 g , care e tocmai gazul degajat.
Deci 1 mol gaz = 44 g gaz. Cu alte cuvinte masa molara M_gaz = 44 g/mol. Care e gazul? O varianta ar fi CO2.

-----

Daca gazul e CO2, atunci sarea ar putea fi un carbonat iar reziduu un oxid.
In acest caz, cred cab e mai usor sa te legi de oxid.
Posibilitati de formule ar fi:
1) M2O
         M2CO3 ---> M2O  + CO2
2) MO
         MCO3 ----> MO  + CO2
3) M2O3
         M2(CO3)3 ---> M2O3  + 3CO2
4) MO2 [putin probabil]
        M(CO3)2 ----> MO2  + 2CO2


Incearca si tu variantele de mai sus si vezi ce iese. Calculeaza din formulele de mai sus cit M ai in 104 g oxid, si incearca sa afli masa molara a lui M.

Pe urma cauta in tabelul pediodic daca masa molara a lui M corespunde cu cea a vreunii element din tabelul periodic.

Un tabel periodic interactiv poti gasi la adresa:
http://www.ptable.com/

[wounded_angel]

Multumesc. Eu am obtinut strontiu, pana la urma, adica sarea e SrCO3.

[wounded_angel]

La 840 ml solutie de azotat de argint cu concentratia 0,5 mol/l, s-a adaugat 25 g amestec de cloruri de sodiu si potasiu. Precipitatul obtinut s-a filtrat, iar in solutia ramasa s-a introdus o placa de cupru. Dupa terminarea reactiei, masa placii s-a schimbat cu 1,52 g. Se cere de calculat partile de masa ale clorurilor in amestec.

[florin_try]

Multumesc. Eu am obtinut strontiu, pana la urma, adica sarea e SrCO3.

Asa mi-a dat si mie.

[florin_try]

La 840 ml solutie de azotat de argint cu concentratia 0,5 mol/l, s-a adaugat 25 g amestec de cloruri de sodiu si potasiu. Precipitatul obtinut s-a filtrat, iar in solutia ramasa s-a introdus o placa de cupru. Dupa terminarea reactiei, masa placii s-a schimbat cu 1,52 g. Se cere de calculat partile de masa ale clorurilor in amestec.

Intrucit este o problema noua, ar trebui sa faci o postare separata. Recomand celor de la scientia sa observe ca in acest topic sunt 2 probleme si sa scindeze acest post in 2 (daca e posibil).

Si acum referitor la problema:

Iata ecuatiile reactiilor chimice:

Azotatul de argint cu sarurile da:
AgNO3(aq)  + KCl(aq) ----->    AgCl(pp)  +   KNO3(aq)
AgNO3(aq)  + NaCl(aq) ----->    AgCl(pp)  +   NaNO3(aq)

prin (aq) inteleg ca e solutie in apa.
prin (pp) inteleg ca e precipitat care a parasit solutia.

Pe urma ce rol are placuta de cupru?
Pai poate reduce Ag+ la Ag. Daca ai sa verifici potentialele redox, ai sa vezi ca teoretic e posibil:

Cu  +   2Ag⁺   ----- >   Cu²⁺ + 2Ag

Sau altfel pus:
Cu  +   2AgNO3(aq)   ----- >   Cu2(NO3)(aq) + 2Ag

Deci schimbarea in masa a placutei este egala cu diferenta intre cuprul metalic 'macinat' si Ag metalic depus pe placuta.

Cu alte cuvinte, avem excess de AgNO3 si variatia in masa a placutei de Cu ne zice cit AgNO3 e in excess si deci nu a reactional cu clorurile

---------------------------

Mai departe calculezi masele molare (in g/mol) :

M(NaCl) = 58.5
M(KCl) = 74.5
M(AgNO3) = 170
M(Cu)  = 64
M(Ag) = 108

--------------

Mai departe rezolvarea propriu zisa.

1) calculezi citi AgNO3 ai in solutia initiala (840 ml sol AgNO3  0,5 mol/)
 n0  =  840/1000 * 0.5  = 0.42 moli AgNO3 initial = 0.42 moli Ag+ ioni positivi de argint

2) calculezi citi moli de AgNO3 e in excess.

dm_placuta =  m(Ag,depus) - m(Cu,'dizolvat')

Reactia e 1:1 in moli, adica la un mol Cu 'macinat' avem un mol Ag depus.  
Adica m(Cu,'dizolvat') si m(Ag,depus) constin acelaxi numar de moli sa zicem "x"
masele in grame sunt egale cu Masa molara inmultita cu numarul de moli, adica:
m(Cu,'dizolvat') =x*64
m(Ag,depus)=x*108

deci variatia masei placutei este:

dm_placuta = m(Ag,depus) - m(Cu,'dizolvat')  =  x*108 - x*64 = 1.52

rezolving ecuatia de mai sus obtii ca x = 1.52/(108-64) = 0.0345454545 moli

Asadar, in excess ai 0.0345454545 moli AgNO3,

Din cei 0.42 moli AgNO3, nu toti se consuma cu clorurile ci mai ramine un excess tocmai calculat mai sus de 0.0345454545 moli.

Asta iseamna caci AgNO3 reactionat cu clorurile = 0.42 moli (initial) - 0.0345454545 (excess) = 0.385454545 moli AgNO3 reactionat cu clorurile.

---------------

In acest punct probblema ta devine:

0.385454545 moli AgNO3  reactioneaza complet cu 25 g amestec NaCl and KCl.
Care e compozitia amestecului NaCl + KCl ?

Noteaza cu x cantitatea de NaCl, cu y cantitatea de KCl si formeaza un sistem de 2 equatii cu 2 necunoscute.

Ce zici, o poti duce la capat din acest punct?


Succes!