Arderea unui amestec de metan si etan

[xairam]

1. Dupa racire la temperatura obisnuita, gazele rezultate la arderea unui amestec de metan si etan in raport molar CH4:C2H6=3:2 sunt barbotate printr-un vas care contine solutie de hidroxid de sodiu de conc 40% si se constata ca masa vasului a crescut cu 616 g. Determinati:
a. masa molara medie si densitatea fata de aer a amestecului de metan si etan
b. masa amestecului de metan si etan supus arderii
c. volumul (c.n.) ocupat de amestecul de metan si etan
d. masa solutiei de NaOH de conc 40% necesara.

a.  5 moli amestec....................3 moli CH4....................2 moli C2H6
     100 moli amestec................x moli CH4...................y moli C2H6             x=60% CH4      y=40%C2H6
masa molara medie= 60x16/100 + 30x40/100 = 21,6 g/mol
densitate aer=masa molara medie/masa molara a aerului = 21,6/28,9=0,7474

b.mCH4 =3x16=48 g
   mC2H6= 2x30 =60 g
m amestec =48+60=108 g

c. nr. de moli=V/Vm  V=5x22,4=112 L

d. CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O

    C2H6 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O

1mol CH4  ................... 1 mol CO2
3 moli CH4 ...................x moli CO2        x= 3 moli CO2

1mol C2H6  ................... 2 moli CO2
2 moli C2H6 ...................x moli CO2        x= 4 moli CO2

In total s-au format 7 moli CO2

Acesti moli reactioneaza cu NaOH din solutia de NaOH

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2x40 g NaOH...............................1 mol CO2
x g NaOH ...................................7 moli CO2   x=560 g NaOH (md)

ms = mdx100/C   ms= 560x100/40= 1400 g NaOH


Nu-mi dau seama unde am gresit, deoarece in carte rezultatele sunt  216 g la punctul b, 224 L la punctul c, 2800 g la punctul d, adica de 2 ori mai mult decat am obtinut eu!
Va rog sa ma ajutati!

[Alexandru T]

Greseala incepe de la punctul B si se propaga.
Nu scrie nicaieri ca ai 5 moli de CH4 si 2 moli de C2H6. Scrie ca hidrocarburile sunt in RAPORT molar de 3:2.
Poti sa ai si 12 moli CH4 si 8 moli C2H6 pentru ca sunt tot in raport de 12:8 = 3:2 molar.
3:2 iti arata ca pentru fiecare 3 moli de CH4 ai 2 moli C2H6, pentru fiecare 6 moli CH4 ai 4 moli C2H6 samd.

Nu ti se da degeaba faptul ca masa vasului va creste cu 616 g dupa barbotarea CO2-ului in solutia de NaOH. Masa va creste numai si numai datorita CO2-ului, deci diferenta aceasta de 616 g este de fapt CO2-ul rezultat din reactii.
Masa amestecului o aflii calculand CO2-ul din cele doua reactii pe baza raportului molar, astfel:

1 mol              1 mol
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
3x mol             a
1 mol                  2 mol
C2H6 + 7/2O2 --> 2CO2 + 3H2O
2x mol                   b

a = 3x mol CO2 rezultat din prima reactie
b = 4x mol CO2 din a doua reactie
Total: 7x mol CO2
=> 44 * 7x = 616
x = 2 => CH4 := 3 * 2 = 6 mol => m = 6 * 16 = 96 g
C2H6 := 2 * 2 = 4 mol => m = 4 * 30 = 120 g
m amestec = 216 g.

Ideea rezolvarilor de la celelalte subpuncte e ok, dar rezultatele nu sunt bune din cauza considerata mai sus.

[xairam]

Multumesc mult!