Ma ajuta cineva si pe mine cu aceasta problema .
La arderea unui mol de hidrocarbura aromatica mononucleara , A, se obtin 352g de CO2 si 90g de H2O.Determina formula moleculara a hidrocarburii A. Raspunsul e C8H10 , dar nu prea stiu cum sa il obtin
Asta e ce am facut pana acum:
CnH2n-6 + O2 -> n CO2 +H2O
44g CO2....12gC
352g CO2....x g C
x=96g C
18g H2O...2g H2
90g H2O....y g H2
y=10g H2
Ca sa afli numaru atomi de C si H faci urmatoarele.:
C= 96/12 => C=8 H=10/1 => H=10 ,trebuia doar sa inparti masele acelea la masa moleculara a fiecarui element ! Deci hidrocarbura rezultata este benzen-etena .
Multumesc mult pentru ajutor :)