1. Un volum de solutie de HCL de concentratie 36% si d=1.183g/cm3 se dilueaza cu doua volume de apa. Oproba din solutia finala de Hcl, cu volumul de 200 ml, este neutralizata cu 300 ml solutie de NaOH. Calculati:
a. concentratia molara a sol finale de HCL
b. conc molara a solutiei de NaOH necesara neutralizarii.
La punctul a am calculat. Vs finala = 253.5 ml
Cm= 3.86 mol/l
La b am nevoie de ajutor.
2. Un volum de 200 ml sol de H2SO4 se adauga la 500 ml sol de NAOH si se obtin 14.2 g sulfatde sodiu. Stiind ca ambele solutii au aceeasi concentratie molara , determionati:
a. care dintre solutii este in exces si cu cat
b. conc molara a solutiei initiale de H2SO4
Am calculat numarul de moli de H2SO4=0.1 molI si NAOH= 0.2 moli. La punctul b. am calculat Cm = 0.5 M
La punctul a. Cm = 0.1/0.2 = 0.5 M H2SO4
0.2/0.5 = 0.4 M NaOH Pe baza calculelor am observat ca, Naoh este in exces cu un volum de 100 ml (0.1 l)
Nu stiu cum sa arat acest lucru sau rezolvarea este asa.
3. Calculati volumul de solutie de H2SO4 de conc 98% si d=1.84g/cm3 necesar pt a prepara 500 ml solutie de H2SO4 0.2M.
Am calculat md = 98 g H2SO4 din solutia de conc 98%, n=1 MOL H2SO4, Vs= 184 cm3= 0.184 l.
la problema 1 pct B .. calculezi concentratia molara a HCl (diluat de 3x). Daca pt neutralizarea a 200ml din sol finala HCl s-au folosit 300 ml sol NaOH, atunci conc molara a sol NaOH este 2/3 din cea a sol HCl.
'un volum' e un termen generic, poti pune 1 L pentru calcule daca doresti. Daca mai adaugi 2 L de apa, dilutia va fi de 3x (conc finala de 3x mai mica)
(corectat)
1L solutie .. .... 1183 g solutie.. 425.88 g HCl (36% masic) .. 11,66 moli HCl => sol initiala este 11.667 molar => /3 = 3.89 M sol finala HCl (cred ca se vrea rotunjit la 3.9), deci NaOH va fi 2.6
La problema 3 , 500 ml sol H2So4 0.2 M contin 0.1 moli, nu 1 mol. Deci md = 9.8
sol initiala este 11.667 molar => /3 = 3.89 M ( ce este 3 - volumul solutiei?)
cum ati obtinut 2.6 g NaOH
La problema 3 eu am calculat 1 mol pentru sol de H2SO4 98%.NU ESTE BINE?
Pentru problema 3
-500ml sol.H2SO4 0,2m
-afli md existent in aceasta solutie cu rationamentul:
1000ml sol..........0,2 * 98g H2SO4
500ml. sol..............x = 9,8 g (0,1mol)
-cunosti md , C%, poti afla ms;
-cunosti ms H2SO4, d solutiei, deci afli V sol.
Citat din: twist din Februarie 20, 2013, 10:56:15 PM
sol initiala este 11.667 molar => /3 = 3.89 M ( ce este 3 - volumul solutiei?)
cum ati obtinut 2.6 g NaOH
da, 3 este volumul solutiei finale de HCl (am avut 1 L, adaugand 2 de apa vor fi 3 L)
neutralizarea se face mol la mol conform reactiei NaOH + HCl -> NaCl + H2O
pt intrebarea legata de H2SO4 ti s-a detaliat mai sus
Am inteles rezolvarea problemelor.
Insa la exercitiul 1 punctul b. mi-ar placea sa vad si un alt mod de rezolvare. Va multumesc
problema 1. punctul b)
HCl + NaOH= NaCl + H2O
Se folosesc 200ml din sol de HCl cu concentratia molara (calculata) cm=3,8
asta inseamna ca : 1000ml sol.......3,8 moli HCl
200ml sol.........x=0,76moli HCl
din ec. reactiei se observa ca la 1mol HCl corespunde 1mol NaOH; deci la 0,76moli HCl vor corespunde 0,76moli NaOH.
Cunosti numarul de moli de NaOH existent in 300ml sol. deci poti afla nr. de moli existent in 1000ml sol.
Volumul solutiei de NaOH 4 M necesar neutralizarii a 20 mL solutie HCl 2M este?