Probleme alcani cls.10

[Sam]

Buna!Am aceste 3 probleme la care nu ma descurc deloc:
"b) Scrie ecuaţia reacţiei chimice de adiţie a
apei la alchena C4Ha, care conţine un atom de
carbon cuaternar.

III. Kelenu! (clorura de etil) este utilizat În
diverse sinteze organice şi ca anestezic slab
În stomatologie.
a) Scrie ecuaţia reacţiei chimice prin care se
obţine clorura de etil din etenă .

b) Calculează volumul de etenă de puritate
80% necesar obţinerii a 90,3 kg de kelen,
ştiind că randamentul reacţiei este de 70%."
Ma puteti ajuta?Culegerea nu are raspunsuri si de aceea nu am nicio ideea si nu inteleg!!!

[florin_try]

La punctul c:

 CH2=CH2 + HCl ---> CH3-CH2-Cl

Dupa cum vezi din 1 mol etena se formeaza 1 mol clorura de etil.

Si acum la rezolvarea propriu zisa:
Mai intii calculezi masele molare:
M(CH3CH2Cl) = 12*2+3+35.5 = 62.5 g/mol
M(CH2=CH2)  = 12*2 + 4 = 24 g/mol

Iti reamintesc ca masa molara arata cite grame de substanta ai inttr-un mol de substanta:
Asadar: faptul ca din 1 mol etena se formeaza 1 mol clorura de etil inseamna ca:
din 24 g etena se formeaza 62.5 g clorura de etil. (asta rese din masele molare)
..............................................................
     x  g etena e necesar pentru 90 300 g  clorura de etil

Pe x il scoti de mai sus ca fiind:
x=24*90300/62.5 g etena = 34 675.2 g etena = 34,6752 Kg etena

Acea cantitate de etena ar trebui daca randamentul ar fi de 100% si daca etena ar fi pura.

Te las pe tine mai departe sa vezi cum iei in consideratie randamentul si puritatea etenei. Evident, trebuie mai multa etena daca tii cont de randament si de puriatate.