Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

problema de chimie cu pilitura de fier si sulf

Creat de Ayumi, Octombrie 20, 2010, 07:02:33 PM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

Ayumi

 

:)  14 g pilitura fier de puritate 90 % se incalzeste cu sulf.Substanta obtinuta se trateaza cu solutie de HCl 20 %.Se cere masa solutie de HCl consumata.Vreau sa-mi dau seama unde am gresit. :-\

mircea_p

Citat din: Ayumi din Octombrie 20, 2010, 07:02:33 PM

Vreau sa-mi dau seama unde am gresit. :-\
Cum vrei sa faci asta? Si unde sa gresesti?

chimistul

Da e o problema foarte complicata si ne sunt testate cunostintele! :D

Fe+S---------->FeS
FeS+2HCl ------> FeCl2 + H2S
--------------------------------

Fe+S+2HCl--------->FeCl2+H2S

56 gFe--------32gS......2x36.5 g HCl................2x36.5x100/20 g HCl 20 %

14x0.9 g Fe.......................................................X  g HCl 20%

X=(14x0.9x2x36.5x100/20)/56=82,125 g HCl

daca nu am gresit atunci e bine! ;D

Ayumi

 :)Multumesc pentru ajutorul acordat la aceasta problema,dar as mai avea inca una:Amoniacul si acidul clorhdric reactioneaza ,in stare gazoasa
la 25 C si formeaza clorura de amoniu,solida.Doi cilindri cu diametrele de 10 cm si naltimea de 16 cm sunt legati printr-un robinet.Unul  dintre cilindri contine 4 grame amoniac,iar celalalt 4 g acid clorhidric.Daca se deschide robinetul care va fi presiunea finala a sistemului,dupa ce a avut loc reactia completa?{neglijeaza volumul robinetului si a clorurii d amoniu formate.V=Sh,inaltimea cilindrului h,PV=nRT,R=0.0082Lx atmx
K (-1)x mol (-1),T(K)=T +273.}


va rog sa-mi explicati !

florin_try


In mod normal nu ar trebui sa iti aratam in detalii, insa deocamdata fac exceptie doar pentru ca forumul de chimie e mai putin dezvoltat decit cel de fizica (de exemplu).


Ideea e urmatoarea: Cind deschizi robinetul gazele se amesteca, reactioneaza formind solidul NH4Cl, dar unul din gaze e in excess si cantitatea in excess de gaz va determina presiunea finala din cei doi cilindri. Daca robinetul e deschis, volumul final dupa deschiderea robinetului e suma volumelor celor 2 cilindri. 

Ca sa vezi care gaz e in excess calculezi numarul de moli din fiecare gaz:
- moli HCl = g HCl / Masa Molara HCl = 4/36.5 = .1095890411 moli HCl
- moli NH3 = g NH3 / Masa Molara NH3  = 4/17 = .2352941176 moli NH3

Reactia e: NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s). (prin (g) inseamna ca e gaz, prin (s) notez solid).
Stoechiometria reactiei e 1 la 1, adica 1 mol NH3 consuma 1 mol HCl.

Deoarece tu ai mai putin moli HCl (.1095890411) decit moli NH3 (.2352941176), inseamna ca HCl se va consuma total iar o parte din NH3 introdus va fi in excess.
In reactie se vor consuma .1095890411 moli HCl si .1095890411 moli NH3 (caci reactia e 1 la 1).
Deci numarul de moli NH3 ramasi in excess va fi = .2352941176 moli NH3 (introdusi initial) - .1095890411 (consumati in reactie) = .1257050765 moli NH3 in excess.

Acuma urmeaza partea a doua cu presiunea. Ei bine, NH3 gazos in excess (cei .1257050765moli ) iti vor determina presiunea.
Volumul total dupa deschiderea robinetelor e suma volumelor celor 2 cilindri
Volumul fiecarui cilindru este: Pi*r^2*h = 3.14*5^2*16 = 1256.00cm^3 = 1.256 litri.
Volumul final va fi  1.256  + 1.256  = 2.512 l.

Presiunea o afli din legea gazelor (presupui comportament de gaz ideal):
  p V = n R T ---> p = nRT/V
unde
n = numarul moli NH3 ramasi in final ( = .1257050765 moli NH3 in excess)
R = constanta gazelor  (in l*atm/(mol*Kelvin) )
T = tempreatura absoluta = 273.15 + 25  (in Kelvin)
V = Volumul final (dupa deschiderea robinetelor) = 2.512 l.

Inlocuind numeric p_final = 1.22 atm.

Intrucit am dat prea multe detalii, incearca sa rezolvi tu aceaasi problema dar cu alte cantitati de reactanti: 1g NH3 si 5g HCl . In rest volumele cilindrilor si robinetii sunt aceleasi).


Ayumi

  Intr-adevar,acum am inteles problema si rezolvarea ei de asemenea.Sunt recunoscatoare si imi cer scuze pentru deranjul de a oferi atatea detalii la aceasta ,dar sincer,multumesc!

florin_try


Ayumi, din cind in cind e bine sa explicam cite o problema in detalii, ar putea ajuta daca e ca exemplu pentru si alte probleme.

Insa cind se dau prea multe detalii, cel care intreaba (ca tu de exemplu), este pus intr-un oarecare dezavantaj in sensul
ca nu va mai avea satisfactia aia personala de a gasi prin sine raspunsul doar de la un mic hint.