Legea generala a gazelor

[white_butterfly]

Am si eu 2 probleme.
1) Intr-o butelie se gasesc 1,75 moli amestec gazos format din mase egale de metan, oxigen si dioxid de sulf. Amestecul gasoz exercita presiunea de 3990 mm Hg la 27 grade C. Calculati:
a)presiunile partiale ale gazelor
b)masa fiecarui gaz din amestec
c)volumul buteliei

c)pV=nRT
3990*V=1,75*0.082*27
V=0,0009 L

a) p1=x1*p
x1=n1/n
p2=x2*p
x2=n2/n
p3=x3*p
x3=n3/n

n amestec= m amestec/M amestec
M amestec= (n1/n)*M1+(n2/n)*M2+(n3/n)*M3

M1=16 g/mol
M2=32 g/mol
M3=64 g/mol

Nu imi dau seama cum ar trebui sa calculez n1,n2,n3

Iar cealalta problema este:
2) Un compus gazos A are compozitia 85,7% C si 14,3% H in procente de masa. Mase egale de gaz A si CH4 exercita o presiune de 1450 mm Hg. Presiunea partiala exercitata de CH4 este 1050 mm Hg. Determinati:
a) formula moleculare a compusului A
b) masa moleculara medie a amestecului gazos.

a) 85,7/12=7,14-->7 atomi de C
    14,3/1=14,3--> 14 atomi H
formula: 7CH2 (nu sunt sigura)

b) M medie=(n1/n)*M1+(n2/n)*M2
M1=14 g/mol
M2=16 g/mol
(Nu stiu cum sa fac acest punct)
Multumesc.

[chimistul]

Salut!

in seara asta sunt foarte obosit (dupa o zi de plantat pomi fructiferi) dar ai aici un pont:

M CH4= 16
M O2= 32
M SO2=64
pai relatia intre ele e simpla

m SO2 = 2 mO2=  4mCH4

prin urmare daca le aduni ai 7 mase  = 1.75 moli========> masa= 0.25 moli deci compozitia:

0.25 moli SO2
0.5 moli O2
1 mol CH4

de aici ar trebui sa te descurci! (presiunea partiala e un raport, masa aproape am calculat-o euiar volumul e o aplicare simpla a unei formule)  Bafta

Problema doi daca nu te ajuta nimeni eventual maine.

[tery-cane]

Problema 2
a)
Din formula generala: PV=nRT
 p1*V=n(A)RT=(m(A)/M(A))*R*T             Relatia  (a
p2*V=n2RT=(m(CH4)/M(CH))*R*T           Relatia  (b
 unde p1=pres. partiala a compusului A
          p2= pres. partiala a CH4
Faci raportul a):b) si se obtine M(A)=M(CH4)*(p2/p1)
Unde:
 p2=1050
 p1=1450-1050=400  rezulta M(A)=42 masa molara a compusului gazos  (A)

Compusul (A) are formula moleculara generala: CxHy             Relatia (1
Deci:
M(CxHy)=12*x+1*y=42
Avem sistemul
 12x/(12x+y)=85,7/100
y*1/(12x+y)=14,3/100    incerci sa rezolvi sistemul si se obtine x=(85,7*y)/171,6=0,499*y=0,5*y
Deci A este CxH2x – o alchena ......si daca y=2*x   conform relatiei 1) adica 12*x+2*x=14*x
 Avem 14*x=42 rezulta x=3 (propena)

b) Masa molec. medie  M =(p1/p)*M(A)+(p2/p)*M(CH4) =(400/1450)*42+(1050/1450)*14=21,72

Formula M =(p1/p)*M(A)+(p2/p)*M(CH4) =(400/1450)*42+(1050/1450)*14 este echivalenta cu
cea scrisa de tine : M amestec= (n1/n)*M1+(n2/n)*M2+(n3/n)*M3