Stiind ca acidul metanoic are Ka=17,72 ori 10^5 moli/l .Calculati care este raportul [HCOO^- ] [HCOOH] la echilibru,daca pH-ul solutiei este 5.
HCOOH+H2O -> HCOO- +H3O+
Ka=[HCOO-]*[H3O+]/[HCOOH]
unde [..]=concentratia molara,dar nu ma pricep deloc la faza cu ph-ul.