Welcome, Guest. Please login or register.

Autor Subiect: Probleme chimie organica  (Citit de 4425 ori)

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

Allisya

  • Vizitator
Probleme chimie organica
« : Iunie 14, 2015, 03:23:35 p.m. »
1. Un amestec de benzen si toluen cu masa de 49,6g este supus nitrarii. Stiind ca raportul molar benzen:toluen, din amestecul initial , este 2:1 si ca se obtin compusii de nitrare maxima, calculati:
a. masa de benzen si masa de toluen din amestec
b.masa de trinitrotoluen rezultata
c. masa amestecului nitrat necesar reactiei, daca raportul molar HNO3:H2SO4:H2O din amestecul nitrat este 1:1:0,5 si acidul azotic se consuma total
d. concentratia procentuala a solutiei apoase rezultate dupa indepartarea nitroderivatilor

2.Metanul si butanul sunt utilizati drept combustibili casnici.
Stiind ca se degaja 890 kj la arderea unui mol de metan si 2877 kj la arderea unui mol de butan, calculati masa de butan care trebuie sa fie arsa pt a se obtine aceeasi cantitate de caldura ca aceea care se degaja din arderea a 44,8 m3(c.n.) de metan

Mathman

  • Vizitator
Răspuns: Probleme chimie organica
« Răspuns #1 : August 17, 2015, 09:45:17 p.m. »
Buna! Problema 2 e mai simpla.Rezolvarea e urmatoarea:
1mol CH4........890kJ
1mol C4H10........2877 kJ
VCH4=44,8 m3=44800 L
----------------------------------------------------------------------------------------
mC4H10=?

MCH4=12+4=16 g/mol
MC4H10=48+10=58 g/mol
Problema zice ca e in conditii normale=>mCH4/MCH4=VCH4/Vm
=>mCH4=V*M/Vm=>m=32000 g CH4
n=m/M=>n=32000/16=2000 moli CH4
1 mol CH4........890 kJ
2000 moli CH4..........x kJ =>X=2000*890=1780000 kJ


Acum
1 mol C4H10.........2877 kJ
Y moli C4H10..........1780000 kJ  =>Y=1780000/2877=618,7 moli C4H10
n=m/M=>m=n*M=>m=618,7*58=35884,6 g=35,884 Kg sau m=36 Kg=>trebuie sa arzi aproximativ 36 Kg de C4H10