Echilibrul chimic

[xairam]

1. Pentru sistemul PCl5(g) = PCl3 (g) + Cl2(g) densitatea relativa a amestecului gazos la echilibru in raport cu hidrogenul este 72,55. Determinati constanta de echilibru si procentul molar de PCL5 transformata, considerand volumul incintei de reactie de 1 L.

Am rezolvat-o astfel......

     PCl5      PCl3     Cl2
I.     a           -        -

C.    x           -        -

E.  a-x          x         x

masa molara a amestecului= dH2 x masa molara a H2= 145,1mol/L
145,1= Xxmasa molara a Cl2/100 + Xxmasa molara a PCl3/100 + (100-2X)xmasa molara a PCl5/100
De aici rezulta ca X=30,4   adica procentul molar de PCl3=30,4  procentul molar de Cl2=30,4 iar procentul molar de PCl5=39,2
Astfel, rezulta ca numarul de moli de PCl3 este 0,304, numarul de moli de Cl2 este 0,304, iar numarul de moli de PCl5 este 0,392

Kc=0,304/V x 0,304/V/0.392/V= 0,235mol/l

a-x=0,392,  a-0,304=0,392   a=0,696 moli PCl5 initial

0,696.............0,304
100  ................%PCl5    %PCl5 transformat=43,67


Va rog sa-mi spuneti unde am gresit, deoarece in manual Kc = 0,324mol/L, iar eu am obtinut 0,235 mol/L.