Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

Problema

Creat de xairam, Martie 21, 2014, 06:07:53 PM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

xairam

Pentru arderea a 2 moli de hidrocarbura ce contine 85,714%C se consuma 268,8 L de oxigen. Determina formula moleculara.

Eu am rezolvat-o astfel.....

%H= 100-%C=14,286
I. C=85,714/12=7,14
  H=14,286/1=14,286

II. C=7,14/7,14=1
   H=14,286/7,14=2
FB=CH2  FM=(CH2)n

2 moli hc. ........268,8L O2
1 mol hc. .........xL O2       x=134,4L O2   nO2=134,4/22,4=6moli

Deoarece am 6 moli O2, reactia ar arata astfel   CaHb + 6O2 = 4CO2 + 4H20 + Q

Deoarece se obtin 4 atomi de C si 8 atomi de H, rezulta ca n=4

deci FM=C4H8

Am rezolvat corect?

alicia8930

da, mi se pare destul de corect. ti-as mai putea sugera un mod de rezolvare...mie mi se pare mai simplu asa pentru ca ai o singura necunoscuta:

CnH2n + 3n/2O2 = nCO2 + nH2O +Q
1mol O2......22.4L
x..............268.8L

1mol CnH2n..........3n/2 moli O2
2moli...................x
Si de aici il scoatem pe n.

xairam


alicia8930