Sulfat de magneziu

[Diana.Diana21]

2,46 g sulfat de magneziu cristalizat s-au incalzit la 230grd. C. Dupa doua ore masa acestuia a scazut cu 1,26g. Numarul de molecule de apa este...

[valangjed]

Iti dai seama?

[Diana.Diana21]

Ce ar trebui sa-mi dau seama?

[valangjed]

Draga Diana (zeita vanatorii in mitologia greaca  ) , acest forum are un regulament.Daca nu l-ai citit , te rog frumos, citeste-l.Nu rezolvam probleme "mura-n-gura".Mai exact, explica-ne ce nu intelegi si colegii , chimisti, iti vor da indicii.

[Diana.Diana21]

Scuze.. nu stiam.. sunt noua...

[Diana.Diana21]

Pai.. ma gandeam sa scad din cele 2.4g de MgSO4 1,26g si voi afla defapt masa MgSO4.. pentru ca fiind un cristalohidrat are si apa.. (7moli daca nu ma insel).. si prin incalzire.. apa se va evapora... e bine?

[Pozitron]

Am schimbat titlul topicului. Data viitoare topicele cu titluri care nu au legatura cu continutul vor fi sterse fara alt preaviz.

<Pozitron>

[alicia8930]

Esti oarecum pe aproape Diana dar nu chiar foarte aproape...
Cantitatea de 1.26 g pe care a pierdut-o cristalohidratul este de fapt masa apei.
De aici aflam numarul de moli de apa. n=m/M
Iar cu legea lui Avogadro aflam numarul de molecule de apa.
Daca la 1mol de substanta.................6.023*10^23 molecule
           n moli de apa........................x

Succes!!!