problema de clasa a 8-a pe care nu o inteleg

[Lupino]

 20g CaCO3  se tratează cu o soluţie de HCl de concentraţie 20%.
a.   ce cantitate de soluţie de HCl 20% se consumă?
b.   ce cantitate de sare rezultă? (g, moli, molecule)
   Va rog, explicati-mi daca se poate, nu am inteles niciodata problemele cu concentratia procentuala.

[Flavius]

.

[raza_de_soare]

20g CaCO3  se tratează cu o soluţie de HCl de concentraţie 20%.
a.   ce cantitate de soluţie de HCl 20% se consumă?
b.   ce cantitate de sare rezultă? (g, moli, molecule)
   Va rog, explicati-mi daca se poate, nu am inteles niciodata problemele cu concentratia procentuala.

Pe reactie: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
Masa molara a CaCO3 = suma maselor atomilor = 40+12+ 3x16 = 100g/mol
Masa molara a HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Masa molara a CaCl2 = 40 + 2x35,5 = 111 g/mol
Aplicand regula de trei simpla obtinem:
     100 g carbonat de calciu reactioneaza cu 73 g HCl si rezulta 111 g clorura de calciu
      20 g carbonat de calciu........................a.........................b
---------------------------------------------------------------------------
       rezulta a = 20 x 73 : 100 = 73 : 5 = 14,6 g HCl reactionat
                 b = 20 x 111 : 100 = 111 : 5 = 22,2 g clorura de calciu rezultata
a) pentru solutia de HCl: md = 14,6 g ; c = 20% --> ms = md x 100 : c% = 73 g solutie
    14,6 g : 36,5 g/mol = 0, 4 moli HCl
b) pentru clorura de calciu
    22,2 g : 111 g/mol = 0,2 moli de sare
    numarul de molecule (!) : 0,2 moli x Nr lui Avogadro = 0,2 x 6,023 x 10 la puterea 23 molecule = 0,2 x 6,023 x 10 la puterea 23 x 3 ioni
Clorura de calciu fiind o substanta ionica, este formata din ioni in toate starile de agregare. Cerinta gresita, nu exista molecule de clorura de calciu!!!