Mai multe probleme

[rudi999]

Daca poate cineva sa ma ajute la urmatoarele probleme :

1. Se prepare etena din alcool etilic. Din 600 cm^3 alcool etilic 92% cu densitatea 0,8g/cm^3 se obtin 134,4 L etena. Sa se determine randamentul reactiei.
2. Ce cantitate de palmito-streari-oleina este saponificata de 2 L solutie NaOH  stiind ca 2 ml din aceasta solutie este neutralizata de 20ml solutie HCl 1 M?
3. Prin dehidrogenarea unei hidrocarburi X se obtine o hidrocarbura Y. Daca 0,15 moli hidrocarbura Y reactioneaza cu 24g Br2 se obtin 30,3g produs de aditie. Care este randamentul dehidrogenarii, daca din 55kg hidrocarbura X se obtin 50,4 m^3 amestec de gaze?
4. Din 365,7 mg carbura de calciu se obtin 89,6 ml acetilena. Puritatea carburii de calciu este?
5. Volumul de aer (20% volume O2) necesar combustiei a 1,68 m^3 amestec gazos echimolecular de metan si acetilena este?
6. Ce volum de solutie 0,8 M de KMnO4 este necesar oentru oxidarea a 200 ml toluen, stiind ca oxidarea are loc in mediu de H2SO4 (acid). Densitatea toluenului este de 0,920 grame/cm^3
7. Ce cantitate, in grame, de ciclohexena se oxideaza, in mediu acid, cu 1,3 L solutie de bicromat de potasiu (K2Cr2O7) 0,1 M ?
8. Procesul volumetric de azot in amestecul rezultat la arderea a 20 grame propina intr-un volum de 450 litri aer (cu 80% N2), dupa condensarea apei este.
9. Se obtine alcool etilic prin hidratarea etenei cu apa in stare de vapori, la temperatura de 300*C si presiunea de 90 atmosfere, in prezenta de catalizatori. Ce cantitate de alcool etilic 95% se obtine din 28 tone etena, la un randament de transformare de 95% ?
10. 80,6 grame tripalmitina sunt supuse reactiei de saponificare cu hidroxid de sodiu. Sapunul obtinut se separa din mediul de reactie si apoi se dizolva in apa distilata, obtinandu-se 1 L de solutie. Ce molaritate are solutia astfel obtinuta?
(m^3 si cm^3 = metri cubi respectiv centimetri cubi)
Cine poate sa ma ajute cu aceste probleme ii sunt nespus de recunoscator. Multumesc.

[Flavius]

cateva probleme...daca  mai este  necesar

[raza_de_soare]

Daca poate cineva sa ma ajute la urmatoarele probleme :

1. Se prepare etena din alcool etilic. Din 600 cm^3 alcool etilic 92% cu densitatea 0,8g/cm^3 se obtin 134,4 L etena. Sa se determine randamentul reactiei.
2. Ce cantitate de palmito-streari-oleina este saponificata de 2 L solutie NaOH  stiind ca 2 ml din aceasta solutie este neutralizata de 20ml solutie HCl 1 M?
3. Prin dehidrogenarea unei hidrocarburi X se obtine o hidrocarbura Y. Daca 0,15 moli hidrocarbura Y reactioneaza cu 24g Br2 se obtin 30,3g produs de aditie. Care este randamentul dehidrogenarii, daca din 55kg hidrocarbura X se obtin 50,4 m^3 amestec de gaze?
4. Din 365,7 mg carbura de calciu se obtin 89,6 ml acetilena. Puritatea carburii de calciu este?
5. Volumul de aer (20% volume O2) necesar combustiei a 1,68 m^3 amestec gazos echimolecular de metan si acetilena este?
6. Ce volum de solutie 0,8 M de KMnO4 este necesar oentru oxidarea a 200 ml toluen, stiind ca oxidarea are loc in mediu de H2SO4 (acid). Densitatea toluenului este de 0,920 grame/cm^3
7. Ce cantitate, in grame, de ciclohexena se oxideaza, in mediu acid, cu 1,3 L solutie de bicromat de potasiu (K2Cr2O7) 0,1 M ?
8. Procesul volumetric de azot in amestecul rezultat la arderea a 20 grame propina intr-un volum de 450 litri aer (cu 80% N2), dupa condensarea apei este.
9. Se obtine alcool etilic prin hidratarea etenei cu apa in stare de vapori, la temperatura de 300*C si presiunea de 90 atmosfere, in prezenta de catalizatori. Ce cantitate de alcool etilic 95% se obtine din 28 tone etena, la un randament de transformare de 95% ?
10. 80,6 grame tripalmitina sunt supuse reactiei de saponificare cu hidroxid de sodiu. Sapunul obtinut se separa din mediul de reactie si apoi se dizolva in apa distilata, obtinandu-se 1 L de solutie. Ce molaritate are solutia astfel obtinuta?
(m^3 si cm^3 = metri cubi respectiv centimetri cubi)
Cine poate sa ma ajute cu aceste probleme ii sunt nespus de recunoscator. Multumesc.

Rezolvări:
1.   Etena se obţine prin eliminarea apei din etanol, reacţie catalizată de acidul sulfuric, conform ecuaţiei:  CH3 – CH2 – OH => CH2=CH2 + H2O
Din volumul şi densitatea etanolului obţinem masa soluţiei de etanol, folosind formula: m = x V = 0,8 gr/cmc x 600 cmc = 480 g, din care etanolul pur reprezintă 92x480/100 = 441,6 g
441,6 g/46g/mol = 9,6 moli de etanol din care, teoretic, se obţin:
V etenă = 9,6 moli x22,4 l/mol = 215,04 litri de etenă
Practic s-au obţinut 134,4 litri, randamentul fiind cantitatea practică pe cantitatea teoretică  x 100 , adică 134,4l x 100: 215,04 = 62,5%
2.   Macid palmitic=256 g/mol; Macid stearic=284 g/mol; Macid oleic=282 g/mol; Mglicerina=92 g/mol
Mpalmito-stearo-oleina=92+256+284+282-3x18=860 g/mol
Pentru soluţia de HCl:  0,02 litri x 1 mol/l = 0,02 moli de HCl care reacţionează cu 0,02 moli de NaOH aflaţi în 0,002 l soluţie, de unde rezultă că în 2 l de soluţie se află 20 moli de NaOH. 
          3 moli de NaOH saponifică 860 g grăsime
          20 moli de NaOH..............y = 20 moli x 860 g/ 3 moli = 5733,334 g
3.   30,3 g produs bromurat – 24 g brom = 6,3 g care reprezintă 0,15 moli hidrocarbură Y  6,3 g/ 0,15 moli = 42 g/mol alchenă, propena, rezultată prin dehidrogenarea propanului, hidrocarbura X.
C3H8 C3H6 + H2 adică prin dehidrogenarea unui kmol de propan rezultă doi kmoli amestec de propenă şi hidrogen.  Din 55kg/44kg/kmol = 1, 25 kmoli propan rezultă  50,4mc/22,4mc/kmol = 2,5 kmoli amestec de gaze, deci randamentul este de 100%
4.   0,0896 l/22,4 l/mol = 0,004 moli de acetilenă din 0,004 moli carbidx64 g/mol = 0,256 g carbid pur
Puritatea = 0,256x100/0,3657 = 70%
5.   1,68 mc/22,4 mc/kmol=0,75 kmoli amestec, din care 0,375 kmoli metan ;i 0,375 kmoli acetilenă.
Pe reacţie, un kmol de metan foloseşte le ardere 2 kmoli de oxigen deci pentru arderea metanului se folosesc 0,375x2=0,75 mc de oxigen; un kmol de acetilenă foloseşte la ardere 2,5 kmoli de oxigen, deci pentru arderea acetilenei se folosesc 0,375x2,5 = 0,9375 kmoli, în total 1,6875kmoli oxigen, care reprezintă 20% din aer. Rezultă că volumul de aer este de 1,6875 kmoli x 22,4 mc/kmol x 5 = 189 mc aer
6.   În mediu de acid sulfuric manganul din permanganatul de potasiu trece de la NO=+7 la sulfat de mangan unde are NO=+2, deci acceptă 5 electtroni, ceea ce înseamnă că echivalentul permanganatului de potasiu este M/5, adică 1 mol are 5 echivalenţi gram.
200 ml toluen x 0,920 g/ml = 184 g toluen, a cărui masă molară este de 92 g/mol, deci 184 g toluen : 92 g/ mol= 2 moli de toluen se oxidează.
C6H5- CH3  + 3

• => C6H5-COOH + H2O
  Toluen                        Acid benzoic
  Dacă 1 mol de toluen reacţionează cu 3
• , doi moli de toluen vor reacţiona cu 6
• ; echivalentul oxigenului este raportul dintre masa atomică şi valenţă, un atom gram de oxigen având 2 echivalenţi => 6
• va avea 12 echivalenţi.
  1 litru de soluţie........0,8 moli permanganat......... 0,8x5 echivalenţi
  V litri de soluţie......................................................12 echivalenţi
  Unde V =12/0,8x5 = 3 litri suluţie de permanganat folosită la oxidarea a doi moli de toluen.
  7.   Ciclohexenă + 4
• => acid adipic (acid hexandioic) deci va folosi
  Echivalentul dicromatului de potasiu în mediu de acid sulfuric este M/6, deoarece doi ioni de crom trec de la 6+ la 3+ acceptând 6 electroni, ceea ce înseamnă că un mol de dicromat de potasiu are 6 echivalenţi. 1,3 litri de dicromat de potasiu x 0,1 moli/l = 0,13 moli de agent oxidant.
  Masa molară a ciclohexenei este de 82 g/mol
  82 g ciclohexenă.......4
• ..........4x2= 8 Eg
  A g ciclohexen............................0,13x6 Eg,  A = 82 x 0,13 x 6 /0,8 = 79,95 g
  8.   C3H4 + 4O2 => 3 CO2 + 2 H2O + Q (reacţie exotermă)
  Masa molară a propenei este de 40g.
  40 g propină ard cu 4x22,4 litri oxigen (4 moli) şi rezultă 3x22,4 l CO2
  20 g....................y=2x22,4 l oxigen.................................z=1,5x22,4 l CO2         
  450 litri aer conţin 50 litri de oxigen (20%) şi 400 litri de azot. După ardere, gazele rezultate conţin 400 l azot, (50- 2x22,4) = 5,2 litri oxigen şi 1,5x22,4= 33,6 litri CO2, adică 400+5,2+33,6=438,8 litri => 400x100/438,8 = 91,1577% azot
  9.   28 tone de etenă=28000kg; 28000 kg/ 28kg/kmol = 1000 kmoli etenă din care, la randament de 95% reacţionează 950 Kmoli, deci rezultă 950 kmoli de etanol. Pentru soluţia finală, md=950kmoli x46kg/kmol; c=95% . Aplicând formula concentraţiei procentuale => ms= 950 x 46 x 100/95 = 46000 kg soluţie, adică 46 de tone.
  10.   Masa molară a acidului palmitic este 256, masa molară a glicerinei este 92 iar masa molară a tripalmitinei este 92 + 3x256 – 3x18 = 806g/mol, care formează prin hidroliză 3 moli de palmitat. Concentraţia molară se exprimă în moli substanţă dizolvată într-un litru de soluţie, deci este de 3 moli/l.
  cu plăcere!