Cuplul acid baza conjugata

[HHZ]

1.Se considera acizii H2SO4 Ka= 10 la 2, H3PO4 Ka = 7.5 *10 la -3 , H2CO3 Ka = 4.3 * 10 la -7  si reactiile:

NaHSO4 + H3PO4 =
NaH2PO4 + H2CO3 =
NaHCO3 + H2SO4 =
NaH2PO4 + H2SO4 =

Indicati care dintre reactii sunt posibile si completati ecuatiile chimice.

Cum imi dau seama care dintre reactii este posibila ? Are legatura cu taria acizilor?

2. Determinati pH-ul solutiei de HI 10 LA -3 M, kA= 10 LA 11
pH= - lg (h3o+)
( H3O+)= Radical din Ka * CHA= 10 LA -3 * 10 LA 11 = 10 LA -4 .
Ph = 4
Este corect rezolvat ?

3. Determinati concentratia molara a unei solutii de acid acetic cu PH= 4 si Ka=1.8 * 10 la -5

[HHZ]

Va rog sa ma ajutati la aceste probleme. Multumesc

[aluca]

Constanta de aciditate este un criteriu cantitativ de apreciere a tariei unui acid. Cand Ka are valoare mica, acidul este slab ionizat (deci  este un acid slab). Cu cat Ka este mai mare acidul este mai ionizat deci este un acid mai tare.
Ka = 10la(-2)  - 10la(-3)  "tarie mijlocie"
Ka= 10la(-4) - 10la(-7)  "acizi slabi"
Ka = 10la (-7) - 10la(-11) "acizi foarte slabi"
(La acizii care ionizeaza in trepte K1›K2›K3
H3PO4  k1=7,5 10la(-3 ) ,  K2=6,2 10la(-8 ) , K3= 4,8 10la(-13)
(Un acid tare scoate dintr-o sare un acid mai slab sau mai volatil.)
      
La 2) pH-ul=4

[aluca]

La 3)

CH3COOH + H2O <==> CH3COO- + H3O+
Ac. Acetic este un acid slab deci -ce relatie exista intre conc. CH3COO- si H3O+ ?

Exprimi Ka=....... si in functie de datele problemei afli Cm

[HHZ]

La exercitiul 1 din cate am inteles eu sunt posibile ultimele 2 reactii.
La exercitiul 3

Ka = (CH3COO-) (H3O+)/(CH3COOH)

pH= 4  (h3o+) = 10 la -4

1.8 * 10 la -5 = 10 LA -4 / (CH3COOH)
(CH3COOH) = 10 LA -4 / 1.8*10 LA -5 = 5.5

[dr_paul]

HI in sol apoasa este practic complet disociat (99.999999999% disociat) deci pH solutiei 0.001 M este 3, nu 4.

[HHZ]

Cum ati calculat concentratia  cu ce formula?

[dr_paul]

1) pH = -log[H+] = -log[HI initial] (disociere completa HI -> H+ + J- )

asta este ceea ce se aplica pentru acizii tari


2) pentru acizii mai slabi trebuie calculat gradul de disociere (se poate aplica formula cu radicalul pentru simplificarea calculelor)

3) pentru acizii foarte slabi  (cu pKa >6) sau solutii foarte diluate din alti acizi  intra in calcul si disocierea apei daca vrei sa fii exact (competitie intre apa si acid pentru generarea H+)

[aluca]

bila "alba" pentru Paul ! Da pH-ul=3

3)Deoarece CH3COOH este un acid slab
(CH3COOH)= C moli/l
(CH3COO-)=(H3O+)

Ka=(H3O+)2/C de aici il scoti pe C=.......

[HHZ]

C= 2* 10 la -4 / 1.8*10 la -5

[aluca]

Doi, din formula lui Ka reprezinta puterea lui (H3O+)

[HHZ]

Multumesc. In sfarsit am reusit sa obtin rezultatul corect.