Echilibrul chimic

[twist]

1. Intr-un vas cu volumul de 0.5 l se introduc 148.5 g amestec echimolecular de CO si Cl2 care reactioneaza conform reactiei: CO(g) + Cl2(g) = COCL2(g). Stiind ca dupa stabilirea echilibrului s-au obtinut 0.5 moli COCl2, sa se determine procentul de CO transformat si valoarea constantei de echilibru Kc.


2. Pentru sistemul CO(g) + H2O(g) = H2 + CO2(g) s-au gasit la echilibru 0.5 moli h2, 1 mol co2, 0.4 moli co si 1 mol h2o. Calculati:
a. compozitia procentuala molara a amestecului initial, stiind ca in amestecul initial nu se afla hidrogen
b. compozitia procentuala molara la echilibru, in cazul in care initial sunt 4 moli de amestec echimolecular de CO si H2O.

3. Pentru sistemul PCl5(g) = PCl3 (g) + Cl2(g) densitatea relativa a amestecului gazos la echilibru in raport cu hidrogenul este 72.55. determinati constanta de echilibru si procentul molar de PCL5 transformata, considerand volumul incintei de reactie de 1 L.

Am mare nevoie de ajutor pentru ca nu stiu nici cum sa incep rezolvarea.

[aluca]

La problema 1.(o sugestie)

Amestecul fiind echimolecular poti considera x=nr de moli de CO respectiv Cl2
-determini m CO, mCl2  , suma celor doua mase estew 148,5g deci il determini pe x
-gandeste-te cati moli de CO, Cl2, COCl2 exista la echilibru;
-Exprima concentratiile speciilor la echilibru;
-Aplici formula pentru Kc
.................
(pauza pana luni)
   

[twist]

Ok. Multumesc ca ma ajuti atunci cand poti.  Stiu ca este o munca in plus pentru tine. Pana luni o sa incerc sa le rezolv, poate reusesc.

[twist]

1. Am calculat masa de CO= 42 g si mCl2 = 106.5 g. Nr de moli = 1.5 moli.
Cm CO  si Cl2 = 2 M, iar Cm COCL2 = 0.5 M

Kc = 0.25 moli/l.

Am calculat si procentul de CO , dar nu stiu daca algoritmul scris de mine este corect.
Initial 1.5 moli CO
Consumat  0.5 moli
Echilibru  1 mol
% CO = 0.5 *100/1.5 = 33.33%

2. Am rezolvat punctul a.
     
     CO    H20     H2     CO2
I    0.9    1.5     -         -   moli
C   0.5    0.5     -         - moli
E   0.4     1        0.5      0.5 moli ( in carte este 1 mol de CO2 )

2.9 MOLI .....0.9 moli CO .... 1.5 moli H20.....0.5 moli CO2
100 MOLI .......X..................Y........................Z

X= 31.03 %CO
Y = 51.724% H2O
Z= 17.24% CO2

La punctul b nu stiu nici la exercitiul 3.

[aluca]

Da, la 2 este 1 mol CO2.
2.b

   I   C   E
CO   2moli   x   2-x
H2O   2moli   x   2-x
H2   0   0   x
CO2   0   0   x

Calculezi Kc folosind datele de la a)
Exprimi Kc cu datele de la b)  ; poti afla x apoi c% molara

Problema 3:
Pornesti de la relatia densitatea relativa a amestecului de gaze in raport cu hidrogenul
    -                            -
d=M/MH2 de unde  ---» M(masa moleculara medie a amestecului)=72,55MH2 =...  o egalezi cu:
M(masa molec. Medie)=X MPCl3/100+ XMPCl2/100 + (100-2X)MPCl5/100=
Poti calcula X=   
.............................

[twist]

La punctul a exercitiul 2 este bine . la echilibru CO2 mi-a dat 0.5 moli ( in carte este 1 mol).
Pentru a calcula Kc care dinte numarul de moli il folosesc atunci?( 0.5 sau 1 mol)

[aluca]

Mai fac odata tabelul pentru ca a iesit aiurea (acum am observat)

          I       C       E
CO      2       x       2-x
H2O    2       x       2-x
H2      0       0       x
CO2    0       0       x

La a) la echilibru exista 1 mol CO2 - asta pentru ca din reactie s-au format 0,5 moli CO2 (la fel ca si H2) la care se adauga 0,5 moli care existau in amestecul initial.
Cand calculezi K folosesti 1mol pt.CO2 (problema iti spune ca la echilibru exista printre altele 1mol CO2).

[twist]

La exercitiul 2 mi-a dat 23.6 % CO si H2O, 26.4% H2 si CO2 ( acelasi rezultat ca si in carte)

La exercitiul 3 am calculat X = 30.41 ( x este procentul  sau masa ?)

[aluca]

% de moli
100-2x=.......=39,2
initial PCl5  30,4+39,2=69,6
% transformat..............30,4 *100/69,6=.....

[twist]

%Transformat 43.678%PCl5.
 

[twist]

Cum aflu nr de moli initial de PCl5?

[twist]

Nu asi vrea sa ramana problema neterminata , dar nu stiu sa o rezolv.
Va rog sa ma ajutati sa o termin

[aluca]

Am scris mai sus formula pentru masa moleculara medie in care X=%de moli (PCl3 respectiv Cl2)
Ai calculat X=30,4 % ;deci in amestecul gazos exista 30,4 moli PCl3, 30,4moli Cl2 si 100-2X=100-60,8=39,2moli PCl5
Pentru a obtine 30,4 moli PCl3 se consuma 30,4 moli PCl5 Deci:
nr. initial de moli PCl5=30.4+39,2=69,6 (moli)
iar % de PCl5 este:       69,6moli PCl5.........30,4moli PCl5
                                      100moli PCl5...........x =43,67%
Spune-mi daca ai rezultatul in culegere si sa "punem punct" acestei probleme.

[twist]

Rezultatul din carte este 0.324 mol/l. Multumesc pentru explicatie.

[zeon]

Un amestec gazos format din 1x10^-2 moli I₂ și 5x10^-3 mol H₂ este introdus într-un vas de 5 L la 448 °C. Sistemul atinge stare de echilibru. La analiza gazelor se găsește o concentrație în acid iodhidric de 1,87x10^-3 mol/L. Calculează constanta de echilibru K_c la 448 °C pentru reacția: H₂ (g) + I₂ (g) ↔ 2HI (g)

Nicicum nu-mi iese rezultatul din carte. Care este soluția?