Concentratii

[twist]

1 Se amesteca in raport de masa 1:2, o sol de H2SO4 98% (d= 1.84g/cm3) cu o alta sol de H2SO4 20% (d= 1.14G/CM3)
a. calculati conc molara si procentuala a solu finale de H2SO4
b. la o proba de sol finala de H2SO4 cu masa de 106.5 g se adauga 400 ml sol de Naoh 3 m si cateva picaturi de fenolftaleina. ce culoare va avea sol finala?

2. Intr-o sol de AgNO3 cu volumul de 300 cm3 se introduce o lama de zinc. dupa ce intreaga cantitate de argint s-a depuspe lama de zinc aceasta se scoate din solutie, se spala, se usuca si se cantareste. se constata ca masa ei a crescut cu 2.265g. calculati
a. masa argintului depus si masa zincului dizolvat.
b. conc molara a solutiei initiale de AGNO3

Asi avea nevoie de niste idei.
1. Am facut niste calculele pentru fiecare solutie in parte.

Pentru H2SO4 98%
ms= 1840 g, md = 1803.2 g , n = 18.4 moli, Vs = 1000 cm3 = 1 L

Pentru H2SO4 20%
ms = 1140 g, md = 228g, n =2.326 moli, Vs = 1000 cm3= 1 l

[aluca]

problema spune ca cele doua solutii se amesteca in raportul de masa 1:2
Nu am inteles de unde ai ms1=1840g (ac. cu c=98%) si ms2=1140g(ac. cu c=20%) ??

[aluca]

La problema 2:
-Scrie ec. reactiei;
-noteaza cu m masa placutei , x= masa de Zn care se consuma si y masa de Ag care se depune pe placuta.
-ai nevoie de doua ecuatii , una o obtii din ec. reactiei ,alta o poti scrie gandindu-te la fenomenul chimic care are loc.
........
Am o curiozitate te pregatesti pentru olimpiada

[twist]

Nu ma pregatesc doar ca ma pasioneaza sa rezolv probleme de chimie, sa invat lucruri noi( chiar am invatat multe de la cei care m-au ajutat ). Am mai multe culegeri de chimie din care rezolv probleme si in momentul in care dupa mai multe incercari nu imi iese rezultatul ca si in carte postez problema pentru a fi ajutat.

La problema 1
Am obtinut ms de la densitate
d= 1.84g/l ( presupun ca volumul este 1l)

d= ms/v ms= d*V= 1.84*1000 = 1840 G

[aluca]

De ce sa presupui V=1 Cele doua solutii se amesteca in raportul de masa 1:2,
Ai putea considera ms1=100g (masa sol. de H2SO4 98%) si ms2=200g(masa sol H2SO4 20%)
-poti calcula V1 si V2 apoi V tot. md1 si md2 n1 moli si n2 moli. Cu aceste date poti ajunge la conc. molara

[twist]

La problema 2 am sa ma gandesc la cele 2 ecuatii.

[aluca]

Ai facut problema 1? Ce culoare ai obtinut pt. fenolftaleina?

[twist]

Culoarea este  rosu(  doar asa presupun)

[twist]

Nu ma descurc la problema 2 , nu stiu ce ecuatii sa criu. La probleme de acest gen trebuie sa lucrez mai mult

[aluca]

la problema 1 trebuie sa demonstrezi prin calcul daca acidul sau baza este in exces, in functie de aceasta deduci culoarea fenolftaleinei.
la problema 2.
65                                   2*108
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag↓  -    de aici scoti o prima ecuatie;  (1)
x                                      y

Din m g (masa placutei) in  timpul reactiei chimice se consuma x gr.Zn dar in acelasi timp pe placuta se depun y gr. Ag.
Poti scrie alta ecuatie:
m-x+y = m+ 2,265   (2)   (pt. ca in final masa creste cu 2,265g)

Cu (1) si (2) rezulta un sistem de doua ec. cu necunoscutele x si y

Calculezi apoi c molar pt. sol AgNO3

[twist]

Am calculat x= 0.975 g Zn consumat
y = 3.24 g Ag depus.

O sa mai exersez tipul acesta de probleme. sper sa gasesc in culegeri.