Probleme aliaj si amestec

[ASPLiacy]

Buna seara ! As dori sa ma ajutati, daca se poate, la urmatoarele probleme de clasa a IX-a:

1. 26,4 g aliaj de Mg-Al-Ag este tratat cu o solutie de HCl de concentratie 25% degajandu-se 17,92 L gaz (conditii normale). Reziduul este tratat cu 12,25 g solutie H2SO4 de concentratie 80%. Se cere:
   a) ecuatiile reactiilor chimice descrise mai sus;
   b) raportul molar al metalelor din aliaj;
   c) masa de solutie de HCl consumata;
   d) concentratia procentuala a solutiei rezultate in urma tratarii aliajului cu solutia de HCl.

Eu am reusit sa scriu doar ecuatiile reactiilor, mai departe nu stiu cum sa abordez problema.  

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
2 Ag + 2 HCl -> 2 AgCl + H2
MgCl2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2 HCl
2 AlCl3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6 HCl
2 AgCl + H2SO4 -> Ag2SO4 + 2HCl


2. O solutie care contine 65 g amestec de NaCl si KCl depune in reactie cu azotatul de argint 143,5 g precipitat. Calculati compozitia procentuala, in procente molare, a amestecului de cloruri.


3. Prin actiunea H2SO4 in exces asupra a 400 g aliaj Al-Mg rezulta 17,5 moli hidrogen. La oxidarea celeiasi cantitati de aliaj se formeaza 12,5 moli amestec de oxizi ai celor doua metale. Se cere:
  a) cantitatile de Al, Mg si impuritati din aliaj;
  b) compozitia procentuala a aliajului (in procente de masa);
  c) volumul de aer in conditii normale consumat la arderea aliajului, considerand ca aerul contine 20% oxigen in volume.

Si aici am scris doar reactiile:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3
2 Mg + O2 -> 2 MgO

[aluca]

PENTRU 1.
Ag nu reactioneaza cu HCl ( in seria reactivitatii chimice Ag este dupa H deci nu poate sa-l substituie din acizi).
Ag reactioneaza cu ac. sulfuric care este un oxiacid dar fara degajare de hidrogen conform ec. (3)

MgCl2 si AlCl3 nu reprezinta reziduu, sunt in solutie.

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2                   (1)
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2             (2)
2Ag + 2H2SO4=Ag2SO4 +SO2 +2H2O (3)

-   afli md H2SO4 (9,8g);
-   din ec.(3) in functie de acidul sulfuric afli mAg (z=10,8g)
-   notezi cu a respectiv b masa de Mg respectiv Al , cu x si y volumele de H2 din (1) si (2)
-   exprimi pe x si y din cele doua ecuatii si le vei introduce in ecuatia x+y=17,92    vei obtine o ec. in a si b   (4)
-   la ec. (4) vei adauga ecuatia a+b =26,4 -10,8 ,
                        a+b=15,6 (5)
-rezolvi sistemul de ecuatii si vei obtine a=...g Mg, b=....g Al, mAg l-ai aflat mai sus
-convertesti masele in moli (prin raportarea lor la masele atomice) si exprimi raportul molar Mg:Al:Ag=
-in functie de mMg si mAl din (1) si (2) determini HCl (md) , cunosti concentratia  si determini ms=....
--din (1) si (2) determini masa de MgCl2 respectiv masa de AlCl3 ; la aceste cantitati se adauga masa de apa din sol de acid clorhidric:
m sol.=mMgCl2+mAlCl3+mH2o(din sol. de acid clorhidric)
-cunosti ms, md-urile deci poti exprima C% ale celor doua cloruri.

OARE iti este clar

[aluca]

Problema 2.

NaCl +AgNO3= AgClpp +......  (1)
KCl   +AgNO3= AgClpp   +.....  (2)
-notezi cu a si b masele de NaCl si KCl, cu x si y masele de precipitat din (1) si (2)
-ai ecuatiile :a+b= 65 si x+y=143,5
-din ec (1) si (2) exprimi pe x respectiv y in functie de a si b si le introduci in ec. x+y=134,5. Ai ajuns la un sistem de ecuatii cu doua necunoscute a si b;
-convertesti masele in nr.moli si exprimi compozitia %.

[aluca]

Problema 3.se rezolva tot cu ajutorul unui sistem de ecuatii
Ecuatiile chimice sunt corecte !
Poti nota x,y numarul de moli de H2 din (1) si (2); a si b masele de metale;   x+y=17,5
z,t numarul de moli de oxizi din (3) si (4) ;z+t=12,5
din sistemul obtinut determini masele de metale apoi exprimi compozitia %
pentru V aer determini mai intai V O2 din ec.(3) si (4), Vtotal O2=
100l aer......20l O2
wl aer........ Vtot.O2    W=.....