Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

Problemă chimie: se se afle cantitatea de sulf

Creat de ANDREEA, Noiembrie 26, 2012, 03:59:06 PM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

ANDREEA

Sa se calculeze cantitatea de sulf cu 20%impuritati , ce poate arde in oxigenul obtinut din 200 grame solutie H202 de concentratie 3% .

aluca

Buna, Andreea!
Pentru a nu fi mustrate, scrie algoritmul de rezolvare la care te-ai gandit tu .(Trebuie sa respectam cerintele impuse de forum :))

ANDREEA

 2 H2O2 -> 2 H2O + O2
De aici aflam oxigenul obtinut  din  apa ogigenata : 200g \ 34 = x \ 32 => X = 200 x 32 \ 34 = 6400 \ 34 = 188, 23 g oxigen

Apoi :
c = 3 %                        => md =  (ms x c) : 100
ms = 200 g                         md = (200 x 3 ) : 100
md = ?                               md = 6

S + O2 -> SO2
x\32 + 188,23 \ 32 -> SO2

=> X = (188.23 x 32 ) : 32 = 188.23 g S
 
De aici m-am blocat :(


aluca

este vorba despre o solutie de apa oxigenata ; ai calculat bine masa de apa oxigenata pura (6g).In functie de cele 6g calculezi oxigenul. Tu ai folosit masa solutiei adica 200g . (gresit!!!) Spune-mi daca ai inteles ce ti-am spus , apoi iti arat cum sa calculezi sulful direct din apa oxigenata fara sa mai afli oxigenul.

ANDREEA


aluca

Se poate face corespondenta dintre numarul de moli de substante: La 2 moli de H2O2 corespunde un mol de oxigen (prima ec.) iar la un mol de oxigen corespunde un mol de atomi de S (ec. a doua)
Deci:
2moli H2O2..................1mol S
2 x 34g H2O2................32g S
      6g H2O2.............x g S X=2,82g S     (S pur)
daca 20% sunt impuritati inseamna ca puritatea este 80%

(puritatea) p=m pur *100/m impur         m impur=m pur x100/p


ANDREEA

 " un mol de oxigen corespunde un mol de atomi de S "

De unde stiu asta ? Cum demonstrez ? :|

aluca

folosesti ecuatiile reactiilor:
(1)   2H2O2 = 2H2O    + O2
(2)    S   +O2 = SO2

din ec. (1)  la 2moli apa oxigenata.....2 moli apa......un mol O2
din ec  (2)  la un mol atomi de S.......un mol de oxigen
Atentie !!! cand treci de la o ecuatie la alta trebuie sa pastrezi numarul de moli.
In situatia de fata nr. de moli de oxigen (un mol) este acelasi in ec.(1) si in ec. (2).
Daca nu se pastreaza nr. de moli atunci se procedeaza astfel :
exemplu:
(1)     2KClO3   = 2KCl + 3O2

(2)     S +O2  = SO2

Presupunem ca se da cloratul de potasiu si se cere masa de sulf care poate sa arda in oxigenul rezultat la descompunerea cloratului.
Se poate calcula masa de sulf pornind direct de la cloratul de potasiu ,fara sa mai calculam oxigenul din prima ec.
Facem corespondenta dintre numarul de moli:
ec (1)  2 moli KClO3........3moli O2   dar la ec (2) participa numai un mol de O2 si trebuie    ca acelasi numar de moli sa participe si la ec. a doua; pentru aceasta se amplifica ec. a doua cu 3     3S + 3 O2  = 3SO2
Deci:   2moli KClO3...........3moli atomi de S
Ai inteles ?? Daca nu, revin cu alte exemple :)