Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

probleme clasa a 8a

Creat de Flavius, Mai 09, 2012, 08:41:39 PM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

Flavius

56 volume de HCl gazos, aflat în condiţii normale, se dizolvă în 0,2 volume de apă ( 1 g/cm3)
În 10 g din soluț ia obț inută se adaugă x g de sodiu până la încetarea degajării de gaz. Se cere:
a) concentraț ia procentuală a soluției de HCl;
b) masa x de sodiu necesară.
B. Un amestec format din CuO şi Fe3O4 se reduce total cu hidrogen. În urma reducerii, masa amestecului
scade cu 24,55%. Să se calculeze:
a) compoziț ia în procente masice şi procente molare a amestecului de oxizi;
b) raportul dintre numărul de moli de metale din amestecul rezultat.

aluca

Daca totusi mai intereseaza pe cineva acest subiect foarte vechi !!!


A :a) Presupunem 1 volum =1dm3

V HCl=56 dm3 folosind formulele :  n=V/Vm ,  m=n M   m(HCl)= 91,25g

VH2O= 0,2 dm3      m=V* ρ    mH2O= 200g

m sol. HCl =md +mH2o datele se inlocuiesc in formula concentratiei procentuale si se obtine:
CHCl=31,33 %

b) Sodiul va reactiona cu HCl dar si cu apa din sol. de acid clorhidric
 
     2Na  + 2H2O =   2 NaOH  + H2↑     (1)
      X1        -----
     2Na  +2 HCl   =  2NaCl   +  H2↑       (2)
       X2       -----

se calculeaza m HCl din cele 10 g solutie    (m=3,133g)   atunci m apa=6,867g

-   din ecuatia (1)  se exprima x1=..........= 8,77g Na
-   din ecuatia (2)  se exprima x.2=.........=1,97 g Na    atunci x Na =10,74 g

B: 

CuO   + H2   = Cu↓   + H2O      (3)


Fe3O4  +  4H2  = 3 Fe↓   + 4H2O    (4)
a)
Notatii :
X1= mCuO amestec initial
X2= m Fe3O4 amestec initial
Y1= m Cu amestec final
Y2= m Fe amestec final
Presupunem masa de oxizi este 100g
Tinand cont de datele problemei si de logica metematica
x1+ x2 =100
y1+y2= 75,45
la aceste ecuatii se adauga inca doua, rezultate din ecuatiile reactiilor (3) si (4) prin rezolvare se obtine x1= 40% si x2=60% (am considerat masa amestecului inicial 100g)
folosind relatia n= m/M se calculeaza numarul de moli din fiecare oxid apoi compozitia % molara 66,66 % CuO, 33,33% Fe3O4               
(b) se calculeaza nr. de moli din fiecare metal si se exprima raportul
( 0,5 moli Cu/0,775moliFe)........nCu/nFe=1/ 1,55