Termochimie

[jane23]

La dizolvarea unui mol de acid sulfuric in cond. standard, in n moli de apa se degaja o caldura Q=74,8n/
(1,8+n) kj/mol. Calculati caldura degajata la diluarea a 200g solutie 49% pana la 5%.

Am calculat nr de moli initial: n= 1 mol H2SO4, n apa= 102/18=5,66 moli
5/100=98/(200+x) => se mai adauga x=1760 g apa, n2apa=97,77 moli
Am inlocuit cu n2apa in formula, dar nu am obtinut rezultatul din carte. Oare ce am gresit?

[florin_try]

Intra-devar, in cele 200 g solutie H2SO4 49% ai 1 mol H2SO4 si n=5.666 moli H2O
Iar solutia finala de 5% contine 1 mol H2SO4 si 103.444 moli H2O.

Caldura degajata la prepararea solutiei de 49% din H2SO4 si H2O in conditii standard este:
       Q1 = 74,8n/(1,8+n) = 74.8*5.666/(1.8+5.666) = 56.76 kJ/mol(H2SO4)

Caldura degajata sa prepari solutia de 5% de H2SO4 din acid sulfuric pur si apa in conditii standard este:
       Q2 = 74,8n/(1,8+n) = 74,8*103.444/(1,8+103.444) = 73.52 kJ/mol(H2SO4)

Caldura degajata ca sa diluezi solutia de 49% la 5% este
       Q2 - Q1

------------------

Alternativ poti considera ca si cum ai avea procesele:

(1)  H2SO4 + H2O --->  H2SO4(aq)(49%)  Q1 = 56.76 kJ/mol(H2SO4)
(2)  H2SO4 + H2O --->  H2SO4(aq)( 5%)   Q2 = 73.52 kJ/mol(H2SO4)  

Facind diferenta (2) - (1) obtinem:

 H2SO4(aq)(49%) + H2O --- >  H2SO4(aq)( 5%)  Q3 = Q2-Q1

[jane23]

Am inteles cum ai facut. Mi se pare logic. Dar in carte rezultatul e 73,55kJ.