acid

[wounded_angel]

200 g solutie de acid HA de 31,5% s-a diluat pana la 250 cm3 intr-un balon cotat. O proba de 10 cm3 solutie de acid din acest balon se neutralizeaza cu 10 cm3 de solutie NaOH de 4 N. O alta proba cu volumul de 25 cm3 de acest acid din balonul cotat reactioneaza cu o proba de un metal ce contine 2258,625 * 10^19 atomi. Stiind ca metalul este de tip d, structura lui se caracterizeaza prin prezenta efectului "prabusirii" de electroni si in compusi este mono- sau bivalent. De determinat acidul si masa molara de echivalent a acidului in procesul redox.

[florin_try]

In cele 200g solutie HA 31.5% ai:
200* 31.5/100  = 63 g acid.

Cantitatea luata pentru titrare in 10ml solutie e a 10ml/250ml parte din cit ai initial, adica 10/250*63 = 2.52g HA

Reactia de neutralizare cu NaOH este:

NaOH + HA = NaCl + H2O

Reactia e 1:1 in moli, si deci un echivalent de NaOH este egal cu un mol de NaOH. Asta inseamna ca concentratia normala a NaOH este egala cu concentrati molara. (si agala cu 4N  = 4M)

In cei 10 cm3 NaOH 4N ai, asadar:  10 / 1000   *  4 =  0.04 moli NaOH.

  Deoarece reactia de neutralizare e 1:1 inseamna ca tot 0.04 moli AH s-a consumat.

------

Deci, am ajuns la urmatorul rezultat: 2.52 g HA contin 0.04 HA.
Din aceata informatie putem calcula masa molara a acidului, si pe baza masei molare putem incerca sa vedem care ar fi elemen tele chimice din care e format.

  Ce zici, poti incerca mai departe sa vezi ce iese?