amestecarea unei solutii de AgNO3 cu o solutie de NaCl

[Ayumi]

Buna seara!
Vreau sa termin problema urmatoare la chimie,dar nu stiu la punctul b):
La amestecarea unei solutii de AgNO3 cu o masa egala de solutie de NaCl care reationeaza in intregime se cere:
a)concentratia procentuala a NaCl daca AgNO3 a avut concentratie 3,4%.
b)concentratie procentuala a AgNO3.

Am scris ecuatia reactiei chimice: AgNO3 + NaCl ==>AgCl + NaNO3
La punctul a) am calculat concentratia si mi-a dat 1,17 %.Este corect?
Dar,la punctul b) nu stiu cum as putea sa rezolv.Pot folosi regula dreptunghiului sau nu se aplica aici?
Imi puteti da un indiciu ? Mi-ar fi de mare ajutor...

[florin_try]

La punctul a) ti-a dat bine.

Sigur nu e o greseala de tipar la punctul b)? Iti da in enuntul problemei concentratia AgNO3 de 3.4%, de ce iti cere sa o mai calculezi odata?

Poate trebuie calculata concentratia sarii solubile ce se formeaza, care e NaNO3 ?  Daca da, trebuie sa tii cont ca AgCl e precipitat si paraseste solutia.

-----

BTW: Ecuatia reactiei este:

AgNO3 (aq)  +  NaCl (aq)  ---->   AgCl (precipitat)   + NaNO3 (aq)

[Ayumi]

Da,ma scuzati,greseala e la mine in enunt. Am scris ,fara sa vreau,AgNO3 si era de fapt NaNO3,asa cum ati remarcat

[florin_try]

La punctul b) poti incerca asa:

Notezi cu x masa de solutie AgNO3 care este egala cu masa solutiei de NaCl.

Masa totala de substante amestecate = x g AgNO3 + x g NaCl = 2x g solutii amestecate.

Masa de solutie finala e egala cu masa de solutie initiala minus cantitatea de AgCl care e precipitata si care nu mai e parte din solutie.

Masa solutie finala = 2x - masa (AgCl) precipitat.

------

Mai departe trebuie sa calculezi masa de AgCl precipitat si masa de NaNO3 formata daca se amesteca
x g solutie AgNO3 3.4% cu x g solutie NaCl 1.17%. Masa de AgCl si NaNO3 formate le calculezi functie de x.

Cind calculezi concentratia procentuala a NaNO3 ai sa vezi ca atit masa solutiei finale cit si masa de NaNO3 depinde de x, iar "x" se simplica.

---

Ce zici, te descurci sa o duci la capat cu indicatiile de mai sus?

[Ayumi]

 Da,cred ca da.Va multumesc foarte mult pentru indicatii.Imi sunt de mare ajutor.

[florin_try]

In primul rind iti trebuie masele molare

M(AgNO3) = 170 g/mol
M(AgCl) = 143.5 g/mol
M(NaCl) = 58.5 g/mol
M(NaNO3) = 85 g/mol

-----
Pe urma: 
x g solutie AgNO3 3.4% contin 3.4/100*x = 0.034x grame AgNO3 (in moli este:  0.034x/170 = 0.0002x moli AgNO3)
x g solutie NaCl 1.17% contin 1.17/100*x = 0.0117x grame NaCl (in moli este:  0.0117x/58.5 = 0.0002x moli NaCl)

Vezi ca numarul de moli de reactanti e 1:1 adica ambii reactanti se consuma total si nici unul nu e in exces [dupa cum era de asteptat din datele problemei].
Din reactie ti se va forma  0.0002x moli AgCl si  0.0002x moli NaNO3 ca reactia e 1:1

Mai departe calculezi in grame cit AgCl si NaNO3 se formeaza:
0.0002x moli AgCl  = 0.0002x * M(AgCl) grame AgCl = 0.0002x*143.5 = 0.0287x g AgCl
0.0002x moli NaNO3 = 0.0002x * M(NaNO3) grame NaNO3 = 0.0002x*85 = 0.017x g NaNO3

----

Mai departe calculezi concentratia procentuala cu formula:

%NaNO3 = masa de NaNO3 / masa solutie finala *100

masa de solutie finala = masa solutie initiala - masa de AgCl care a precipitat si a parasit solutia = 2x - 0.0287x = 1.9713x g
masa NaNO3 = 0.017x g (tocmai e calculata mai sus)

Inlocuind obtii:


%NaNO3 = masa de NaNO3 / masa solutie finala *100 = 0.017x / 1.9713x * 100 = 0.017 / 1.9713 * 100 [x se simplifica] = 0.86%

---

Mult succes   cu alte probleme!