Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

Problema chimie

Creat de axa, Noiembrie 08, 2011, 11:13:16 PM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

axa

Salut .

Am de rezolvat o problma pentru o tema si nu ma descurc , poate cineva sa ma ajute ?

- La dizolvarea în 30 cm3 apă a 3 g Mg(NO3)2 se observă o diferenţă de temperatură de 20C. Să se determine entalpia de dizolvare, dacă Cvas = 50 cal/grad.

Multumesc .

Pozitron

@axa: bine ai venit pe forum. Cand mai ai probleme pentru temele de acasa, esti rugat(a) sa postezi la sectiunea corespunzatoare a forumului. De data asta am mutat eu discutia la locul potrivit.

<Pozitron>

florin_try

#2
Asa cum e data pe forum, problema e neclara si incomplet formulata. Pe urma mai e si complicatia ca de fapt Mg(NO3)2 formeaza usor in aer hidrat Mg(NO3)2·6H2O.

Am sa inerc totusi sa iti arat in principiu cum s-ar rezolva.
---
Reamintesc ca:
i) Entalpia de dizolvare e caldura ce se degaja (sau absoarbe) in urma dizolvarii, raportata la 1 mol Mg(NO3)2
ii) Daca un proces e exoterm (degaja caldura in exterior) atunci entalpia are semn negativ, daca e endoterm (aboarbe energie din exterior) atunci entalpia are semn positiv.
iii) In principiu, daca ai capacitatea calorica a unui material, poti calcula cita caldura este necesara ca sa modifici temperatura cu un anumit numar de grade.

---

Problema ta are  mica deficienta: e incomplet formulata. Spune ca "diferenţă de temperatură de 20C" dar nu spune daca temperatura creste sau scade. Asadar din strict enuntul problemei nu voi putea sti semnul entalpiei - bine, se poate intuitiv deduce ca ar fi exoterm dar strict vorbind problema e totusi incompleta. Alta deficienta e ca nu spune la ce anume se refera acel Cvas, tot vasul cu apa cu tot sau vasul singurel fara nimic in el? Ca sa nu mai spun de faptul ca Mg(NO3)2 anhidru (adica fara 6 molecule de apa) e mai greu de gasit.

Presupun ca se refera la Mg(NO3) anhidru. Nestiind la care Cvas se refera, vad 2 variante de rezolvare:
----
Caz 1:

Cvas = 50 cal / grad se refera la vasul cu solutie cu tot.

Bilantul termic e caci Q cedat din dizolvare = Q primit de vas, adica:
Q = C*DT = 50 * 20 = 1000 cal (sau 1 kilocalorie)

Aceste 1000 cal sunt degajate de 3 g Mg(NO3)2. Insa 3 g Mg(NO3)2 inseamna 3/148 moli Mg(NO3)2 [pentru ca masa molara a  (Mg(NO3)2) = 148 g/mol ].

Daca 3/148 moli  Mg(NO3)2  degaja  1000    caloriii
Atunci 1 mol  Mg(NO3)2       va degaja x = 1000/(3/148) =   49 333.333  cal / mol.  = 49.33 kcal/mol.



------

Caz 2  Cvas se refera doar la vasul gol. Nu se specifica in datele problemei la ce anume se refera acel Cvas, vasul luat separat sau plin cu solutie?

Din Qcedat = Qprimit ai ca:

Q = Q(primit de vas) + Q(primit de solutie)

Q(primit de vas) = C*DT = 50*20 = 1000 cal.

Acum pentru a calcula Q(primit de solutie) iti mai trebuie o constanta care e capacitatea calorica a solutiei.
Nu este data in datele problemei.
Insa deoarece oarecum solutia e diluata (10%) probabil o vei aproxima capacitatea calorica a solutiei cu cea a apei, care e 1 calorie/gram apa / grad

Q(primit de solutie) = m *c*DT = 33*1*20 = 660 cal

Deci Q_total = 1000 + 660  = 1660 cal.

In acest caz, cele 3 g Mg(NO3)2 degaja/absoarbe 1660calorii.

Mai departe e usor de raportat aceasta caldura la un mol, Q/mol = 1660/(3/148) cal/mol = 81.89kcal/mol

Aceasta a doua valoare (81kcal/mol) imi pare un pic cam mare.

---


axa

Citat din: florin_ din Noiembrie 09, 2011, 06:24:43 PM

Asa cum e data pe forum, problema e neclara si incomplet formulata. Pe urma mai e si complicatia ca de fapt Mg(NO3)2 formeaza usor in aer hidrat Mg(NO3)2·6H2O.

Am sa inerc totusi sa iti arat in principiu cum s-ar rezolva.
---
Reamintesc ca:
i) Entalpia de dizolvare e caldura ce se degaja (sau absoarbe) in urma dizolvarii, raportata la 1 mol Mg(NO3)2
ii) Daca un proces e exoterm (degaja caldura in exterior) atunci entalpia are semn negativ, daca e endoterm (aboarbe energie din exterior) atunci entalpia are semn negativ.
iii) In principiu, daca ai capacitatea calorica a unui material, poti calcula cita caldura este necesara ca sa modifici temperatura cu un anumit numar de grade.

---

Problema ta are  mica deficienta: e incomplet formulata. Spune ca "diferenţă de temperatură de 20C" dar nu spune daca temperatura creste sau scade. Asadar din strict enuntul problemei nu voi putea sti semnul entalpiei - bine, se poate intuitiv deduce ca ar fi exoterm dar strict vorbind problema e totusi incompleta. Alta deficienta e ca nu spune la ce anume se refera acel Cvas, tot vasul cu apa cu tot sau vasul singurel fara nimic in el? Ca sa nu mai spun de faptul ca Mg(NO3)2 anhidru (adica fara 6 molecule de apa) e mai greu de gasit.

Presupun ca se refera la Mg(NO3) anhidru. Nestiind la care Cvas se refera, vad 2 variante de rezolvare:
----
Caz 1:

Cvas = 50 cal / grad se refera la vasul cu solutie cu tot.

Bilantul termic e caci Q cedat din dizolvare = Q primit de vas, adica:
Q = C*DT = 50 * 20 = 1000 cal (sau 1 kilocalorie)

Aceste 1000 cal sunt degajate de 3 g Mg(NO3)2. Insa 3 g Mg(NO3)2 inseamna 3/148 moli Mg(NO3)2 [pentru ca masa molara a  (Mg(NO3)2) = 148 g/mol ].

Daca 3/148 moli  Mg(NO3)2  degaja  1000    caloriii
Atunci 1 mol  Mg(NO3)2       va degaja x = 1000/(3/148) =   49 333.333  cal / mol.  = 49.33 kcal/mol.



------

Caz 2  Cvas se refera doar la vasul gol. Nu se specifica in datele problemei la ce anume se refera acel Cvas, vasul luat separat sau plin cu solutie?

Din Qcedat = Qprimit ai ca:

Q = Q(primit de vas) + Q(primit de solutie)

Q(primit de vas) = C*DT = 50*20 = 1000 cal.

Acum pentru a calcula Q(primit de solutie) iti mai trebuie o constanta care e capacitatea calorica a solutiei.
Nu este data in datele problemei.
Insa deoarece oarecum solutia e diluata (10%) probabil o vei aproxima capacitatea calorica a solutiei cu cea a apei, care e 1 calorie/gram apa / grad

Q(primit de solutie) = m *c*DT = 33*1*20 = 660 cal

Deci Q_total = 1000 + 660  = 1660 cal.

In acest caz, cele 3 g Mg(NO3)2 degaja/absoarbe 1660calorii.

Mai departe e usor de raportat aceasta caldura la un mol, Q/mol = 1660/(3/148) cal/mol = 81.89kcal/mol

Aceasta a doua valoare (81kcal/mol) imi pare un pic cam mare.

---



Asa am primit problema . E posibil sa fie formulata gresit .
Mersi pentru rezolvare , aveam neovoie pentru un referat .