pH si pOH

[alexandru123]

afla pH-ul si pOH-ul unei solutii de HCl 3% si desitatea=1,15g/cm3

[florin_try]

Cred ca iti amintesti definitia pH-ului: logaritmul cu semn schimbat a concentratiei ionilor de H+ (sau mai corect zis pentru solutii apoase: H3O+)

pH=-log([H+])

Similar pOH e  logaritmul cu semn schimbat a concentratiei ionilor de HO-.

Din produsul ionic al apei in conditii standard: Kw = [H+]*[HO-]=10^-14, scoatem prin logaritmare, binecunoscuta relatie:
pH + pOH = 14. Deci daca stii pH stii si pOH.

-------

Cum afli concentratia H+ ?

Pai de unde provine H+ in solutie? Din 2 locuri:
1) din disocierea acidului: HCl ----> (in apa) ---> H+    +   Cl- si
2) din disocierea apei:      HOH ------>     H+   + HO-

Dupa cum stii, HCl e acid tare si acizii tari sunt disociati total in solutii apoase. Pe cind apa are constanta de disociere ridicol de mica comparat cu a acidului tare. Deci reactia a doua o poti negliza fara nici o problema, si poti considera H+ egal cu concentratia de acid adaugata/

Mai departe sper sa te descurci si singur.