Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

Două probleme despre determinarea masei

Creat de dumitru, Aprilie 09, 2011, 09:14:22 AM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

dumitru

calculeaza masa de acid sulfuric ce contine
a)16g sulf
b)16g oxigen
c)6,023*10 la puterea23 atomi oxigen
d)1kg hidrogen


determina masa de hidrogen din ;
a)36g H2O
b)3,4kg amoniac
c)6,023*10la puterea 23 molecule acid clorhidric
d)0,1 kmoli acid sulfuric
e)2 moli de hidroxid de sodiu

florin_try

#1
Pai mult succes in rezolvarea lor! Daca ne arati ce ai incercat sau unde te-ai incurcat, e foarte posibil ca cineva de pe forum sa te ajute mai departe.

dumitru

am incercat si eu darnu cred ca e bine ,am facut asa;
masa H2SO4=98
98gH2SO4-----32gS
xg ---------16gS
X=98*16/32=98/2=49

b)la fel si mi-a dat 24,5gH2SO4

c)masa H2SO4=98
98gH2SO4---64gO
6,023*10 LA PUTEREA23 OXIGEN----xgH2SO4
X=6,023*10 LA PUTEREA 23*64/98=3,93*10 LA PUTEREA 23H2SO4
1molH2SO4----64atomiO
3,93*10 LA PUTERREA 23*64=251,52*10 la puterea 23

d)nu am stiut


la problema 2 am facut asa;
masa H2O=18
18gH2O----2gH
36gH2O-----XgH
X=36*2/18=4gH

B)3,4KG AMONIAC=3400G
masa NH3=17g
17gNH3---14gN
3400g----xgH
X=3400*14gH/17=47600/17=2800

B,C SI D NU AM STIUT
va rog frumos daca nu e bine dati-mi rezolvarea corecta,sau mnacar ecuatiile,multumesc

florin_try

#3
Problema 1

Punctele a) si b) de la problema 1 le-ai rezolvat corect.

La punctul c) ai gresit. Trebuie sa stii ce e numarul lui Avogadro. Ei bine, numarul lui Avogadro spune ca un mol de substanta (indiferent ce compus e el) contine 6.023x1023 molecule.
1 mol apa contine 6.023x1023 molecule apa
1 mol oxigen molecular contine 6.023x1023 molecule molecule de oxigen (O2)
1 mol de ATOMI de oxigen contine 6.023x1023  atomi oxigen

La punctul c tu ai 6.023x1023 atomi de O care inseamna 1 mol O si care inseamna 16 g oxigen caci masa molara a O e 16g/mol.

Deci punctul c) se reformuleaza "calculeaza masa de acid sulfuric ce contine 16 g oxigen". (adica un mol, adica 6.023x1023  atomi oxigen)

Mai departe stiu ca stii sa rezolvi punctul c)/

Punctul d:

98 g H2SO4 contin ... 2g H
 x  g H2SO4 contin ...  1000g H (care este 1kg H)

Mai depate sunt sigur ca stii sa il scoti pe x.

-----

Problema 2.

a) e corect.
b) e gresit. Ai calculat N in loc sa calculezi H.
c) 6.023x1023 inseamna 1 mol HCl (vezi definitia numarului lui Avogadro). Acum cred ca stii ca un mol de substanta cintareste cit masa molara exprimata in grame. Pentru HCl e 36.5.
Altfel aplici relatia:
n=m/M unde M e masa molara, n = numar moli, m e masa in grame.

d) vezi explicatiile de la punctul c).
 Daca iti vine mai usor aplica relatia n=m/M de unde il scoti pe m (masa in grame).
Cred ca stii sa calculezi mase molare (M) , nu?

Succes!

dumitru

nu am stiut la problema 1 punctul c si problema 2 punctele c si d.eu le-am asezat asa;
98gH2SO4-----16g O
XgH2SO4-----64gO
X=98*64/16=392gO


LA PROBLEMA2 PUNCTUL C;
c) n=1mol/36g=0,02gH

d)n=m/M ;m=n*M=100/98=1,02gH

e)masa NAOH=40
m=n*M
n=2
miu=2/40g=0,05gH

VA ROG FRUMOS CORECTATI-MA.

florin_try

Citat din: dumitru din Aprilie 10, 2011, 04:01:23 PM
VA ROG FRUMOS CORECTATI-MA.

OK. Hai ca am sa incerc sa te ajut un pic.

In opinia mea, tu ar trebui sa pui mina pe manualele de ginmaziu de chimie, si sa intelegi notiuni de baza de chimie, precum ce e molul de substanta, ce a masa molara, ce e numarul lui Avogadro, legea proportiilor simple, multiple, chestii de baza.

Dupa care mai discutam.

rare

Citeste normele acestui forum si incearca sa le aplici.