Probleme referitoare la amoniac, ceva sugestii...?

[Victor]

Ma poate ajuta cineva cu ceva, sau ceva sugestii...

1)De calculat masa solutiei de acid azotic de 65% care e posibila sa se obtina din 5 metri cubi de amoniac la conditii normale, daca randamentul=80%.

2)De calculat Volumul oxigenului necesar in producerea a 5 kg de acid azotic cu partea de masa=50%, incepind cu amoniacul gazos, daca randamentul=72%.

[florin_try]

La punctul 1)

Scrie si tu ecuatiile reactiilor chimice ca sa ajungi de la amoniac la acid azotic:
NH3 ---> HNO3.

Ai sa vezi ca din stoechiometria reactiilor, de la un mol NH3 ajungi la un mol HNO3. (randamentul e presupus 100% cind urmaresti stoechiometria cum apare din ecuatiile reactiilor chimice; adica de randament te legi mai tirziu)

Pe urma, ca sa rezolvi punctul 1) raspunde la intrebarile:
1.a) citi moli NH3 ai in 1mc de NH3 in cn? (stii ca 1 mol gaz ideal ocupa 22.4l in cn, indiferent de natura gazului). Raspunsul e simplu: 1000/22.4=44.64285714 moli NH3 de plecare.
1.b) citi moli HNO3 obtii teoretic? Daca stoichiometria e 1:1 (am precizat asta mai sus), atunci obtii teoretic toti atitia moli HNO3 cit NH3 initial, adica 44.64285714 moli HNO3 teoretic.
1.c) Daca randamentul e insa doar de 80% cit HNO3 obtii practic? Pai e 80% din cit ai teoretic, adica 80% * 44.64285714 = 80/100*44.64285714=35.71428571 moli HNO3 practic.
1.d) Ce masa (in grame) de HNO3 ai obtinut? Ca sa afli asta, inmultesti numarul de moli cu masa molara a HNO3,
     grame HNO3 = 35.71428571*63 = 2250g (=2.25kg).
1.e) Cita solutie HNO3 de concentratie 65% contine dizolvate cele 2250g HNO3 obtinute de tine din reactie? Asta o posi calcula si tu.


-----

Punctul 2)

Ei bine, foloseste ca model punctul 1) cum am aratat eu mai sus, si cred ca ai sa poti rezolva si punctul 2). Nu e chiar exact la fel, dar ar trebui sa iti iasa.