Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

combustie acid dicarboxilic

Creat de Nisipeanu, Martie 27, 2011, 11:55:27 AM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

Nisipeanu

11,6 g acid dicarboxilic formeaza prin combustie 8,96l CO2 si 3,6g H2O. Numarul de acizi dicarboxilici izomeri corespuzatori datelor problemei este?

florin_try

#1
Problema e tricky - necesita o asumptie. Daca e de manual (posibil nu) ar trebui sa i se puna o steluta.

------
preliminarii:

Pai ce inseamna acid dicarboxilic? Are 2 carboxili, nu?
Adica il putem scrie ca R(COOH)2.

Ce elemente contine acel rest notat de mine cu "R"?
Eu zic ca ar trebui sa contina C si H. Dar e  o supozitie, caci ar putea totusi contine O (vezi next).

Exista vre-un indiciu ca R contine numai C si H, chiar in datele problemei?
Eu zic ca da, deoarece spune ca se formeaza CO2 si H2O si nu spune ca s-ar forma si alti compusi care sa contina si alte elemente. Din asta deduc ca R contine C, H si probabil si O (de O nu sunt sigur).

-----
problema: Determini formula bruta (raportul inte elemente)

Tot C din CO2 final si tot H din H2O final provin din acidul dicarboxilic.

Citi moli C ai in 8,96l de CO2?
8,96l /(22.5l/mol) = 0.4moli. (am presupus c.n. cind 1 mol gaz ocupa 22.4l). = 0.4*12 g C = 4.8g

Citi moli si cite g H ai in cele 3/6g H2O?
2 * moli_apa = 2 * 3.6/18 = 0.4moli H = 0.4 g H

Asadar cele 11.6 g acid dicarboxilic contin:
4.8g C  (=0.4 moli)
0.4g H (=0.4 moli)
restul : O = 11.6-(4.8+0.4)=6.4gO (0.4 moli O)

Dupa cum vezi mai sus, raportul molar C:H:O este 1:1:1


------
Determini formula moleculara (aici e partea tricky):

Formula moleculara este (CHO)n . Mai trebuie sa il determini pe n.
Daca scrii reactia chimica de ardere, nu il poti determina pe n. Iata de ce:

11.2                    8.96        3.6
(CHO)n + 3/4n O2 = nCO2  +  n/2 H2O
------                  -----          -----
n*29                  n*22.4      n/2*18

Din stoichiometria de mai sus avem:

[tex]\frac{11.2 (g)}{n*29 (g)}=\frac{8.96 (l)}{n*22.4 (l)} = \frac{3.6 (g)}{n/2*18 (g)}[/tex]

Dupa cum vezi n se simplica si nu obtinem nimic util din acea relatie.
Asta inseamna ca toti compusii de tipul (CHO)n vor da din 11.2 grame prin ardere, 8,96l CO2 si 3,6g H2O (indiferent de valoarea lui n).

Il vom determina insa pe n din supozitia ca restul ala R nu contine O ci O provine doar din cei 2 carboxili.
2 carboxili contin 4 atomi de O.

Deci formula moleculara ar fi C4H4O4 ar arata cam asa:

HOOC-CH=CH-COOH. Unu din izomeri e acid maleic celalalt fumaric parca, nu mai stiu ca a trecut mult timp, vezi si tu.


---------------




Flavius

 am mai gasit un izomer in afara de acidul maleic(izomerul cis) si acidul fumaric (izomerul trans) si anume metilen propandioic

florin_try

Citat din: Flavius din Mai 25, 2011, 12:54:47 AM
am mai gasit un izomer in afara de acidul maleic(izomerul cis) si acidul fumaric (izomerul trans) si anume metilen propandioic

Buna observatiune! Intr-adevar, mai e si structura:
CH2 = C(COOH)2

E drept, e instabila si se descompune relativ usor, dar in principiu ai dreptate: e o structura posibila formulei moleculare date.