Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

problema de chimie anorganica cu concentratie de acid sulfuric

Creat de ptudor, Februarie 20, 2011, 09:06:33 PM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

ptudor

in ce raport de masa se amesteca o solutie de oleum cu 5% de trioxid de sulf cu o solutie de H2SO4 81% pentru a obtine o solutie de concentratie de 98%

florin_try

pai stii care e regula: ca sa iti raspundem mai intii arata-ne ce ai incercat tu.

Adi

ptudor, te rog sa pui titluri la probleme in asa fel incat sa fie sugestive incat sa poata aparea pe google si alti oameni sa pata gasii aceasta discutie pe google. "solutii probleme" e foarte vaga. Pune ceva de genul "problema de chimie anorganica cu concentratie de acid sulfuric" sau ce ai in problema. Mersi!
Pagina personala: http://adrianbuzatu.ro

ptudor

nu stiu nimic despre solutia de oleum
este vorba despre:x*5/100+y*81/100=98/100?

florin_try

#4
Citat din: ptudor din Februarie 21, 2011, 08:16:50 AM
nu stiu nimic despre solutia de oleum

oleum - ul este un amestec de SO3 si H2SO4.
De exemplu oleumul 30% SO3 contine 30g SO3 si 70g H2SO4 la 100 grame oleum.

Cind pui oleum in apa sau in solutie de H2SO4, apa reactioneaza cu SO3-ul din olemul si formeaza H2SO4.
SO3 + H2O = H2SO4.

Noteaza cu x cantitatea de oleum si cu y cantitatea de H2SO4 initiala. Ce trebuie sa determnini e raportul intre x/y.

Incearca sa raspunzi la intrebarile:
1. Cite grame de SO3 si cite grame de H2SO4 ai in cele "x" grame oleum? (raspunsul e functie de "x")
2. Cite grame de H2SO4 ai in cele "y" grame de solutie H2SO4 initiala (de 81%).  (raspunsul e functie de "y")
3. Cite grame de H2SO4 ai in solutia finala? Atentie aici ca trebuie sa ti-i cont si de H2SO4 format din SO3-ul din oleum.(raspunsul e functie de "x" si "y".
4. Care e masa solutiei finale (asta chiar e simplu: e chiar masa solutiilor initiale adica x+y
5. Vezi cum se poate scoate o ecuatie functie de x si y din informatia ca solutia finala de H2SO4 e de 98%.



florin_try

#6
Citat din: ptudor din Februarie 21, 2011, 02:35:06 PM
adica x*51/y*81=(x+y)*98?

Nu.

Mai verifica odata pas cu pas. Daca ai incerca sa raspunzi la intrebarile formulate de mine mai sus, probabil ar ajuta.


chimistul

CitatDe exemplu oleumul 30% SO3 contine 30g SO3 si 70g H2SO4 la 100 grame oleum.

Cred ca nici eu nu pricep. Am avut o zi grea intradevar! :))

florin_try

pai explica-i tu daca crezi ca ce am incercat eu pare greoi de inteles.

ptudor

1 .in 100g oleum.....5g SO3...................95g H2SO4
2. SO3+H2O-H2SO4
masa de solutie H2SO4=6,125g
3.masa solutie finala H2SO4=6,125+95=101,125g
iar m-am blocat....

florin_try

#11
Noteaza cu x masa de oleum initial si cu y masa de solutie H2SO4 initiala. Ce trebuie sa calculezi e raortul x/y

Citat din: ptudor din Februarie 22, 2011, 09:22:46 AM
1 .in 100g oleum.....5g SO3...................95g H2SO4
E bine cum ai pus tu.
Insa mai departe,  daca
  100g olem contin ............ 5gSO3  si........... 95g H2SO4
atunci xg oleum contin ... 5/100*x g SO3 si ... 95/100 *x g H2SO4

Deci in "x" g oleum ai:  0.05x g SO3 si 0.95x g H2SO4

Citat
2. SO3+H2O-H2SO4
masa de solutie H2SO4=6,125g

Da, din 5 g SO3 obtii 6.125g H2SO4.

Cit H2SO4 rezulta din cele "0.05x" grame SO3? Pai la fel cum ai calculat 6.125g H2SO4 din 5g SO3, poti calcula ca:
din 0.05x g SO3 rezulta 0.06125x g H2SO4.


Citat
3.masa solutie finala H2SO4=6,125+95=101,125g
iar m-am blocat....

Masa solutiei finale este suma maselor amestecate (ca nu se pierde nimic din solutie ca gaz sau ca precipitat).

Innitial ai amestecat "x" g SO3  cu "y" g solutie H2SO4.
Deci masa solutiei finale cit va fi?

===

Mai departe trebuie sa vezi cit H2SO4 dizolvat (se mai noteaza cu "md") ai in solutia finala.

florin_try

Bine, hai ca o rezolv sa fie ca model:

Deci H2SO4 provenit din cele x grame oleum este:  0.05x*98/80 + 0.95x
Iar H2SO4 provenit din cele y grame de solutie H2SO4 81% este: 0.81y

H2SO4 total in solutia finala este: 0.05x*98/80 + 0.95x + 0.81y
Masa totala a soutiei finale este suma maselor solutiilor amestecate; x+y

Ecuatia de rezolvat se scoate din concentratia solutiei finale:

(0.05x*98/80 + 0.95x + 0.81y) / (x+y) = 0.98

de unde se scoate usor raportul x/y .

Help

#13
Calculeaza masa acidului sulfuric care poate fi obtinutadi prita ( FeS2) cu masa de 100kg cu partea de masa a impuritatilor de 10%.