problema de chimie cu pilitura de fier si sulf

[Ayumi]

 

  14 g pilitura fier de puritate 90 % se incalzeste cu sulf.Substanta obtinuta se trateaza cu solutie de HCl 20 %.Se cere masa solutie de HCl consumata.Vreau sa-mi dau seama unde am gresit.

[mircea_p]

Vreau sa-mi dau seama unde am gresit.

Cum vrei sa faci asta? Si unde sa gresesti?

[chimistul]

Da e o problema foarte complicata si ne sunt testate cunostintele!

Fe+S---------->FeS
FeS+2HCl ------> FeCl2 + H2S
--------------------------------

Fe+S+2HCl--------->FeCl2+H2S

56 gFe--------32gS......2x36.5 g HCl................2x36.5x100/20 g HCl 20 %

14x0.9 g Fe.......................................................X  g HCl 20%

X=(14x0.9x2x36.5x100/20)/56=82,125 g HCl

daca nu am gresit atunci e bine!

[Ayumi]

 :)Multumesc pentru ajutorul acordat la aceasta problema,dar as mai avea inca una:Amoniacul si acidul clorhdric reactioneaza ,in stare gazoasa
la 25 C si formeaza clorura de amoniu,solida.Doi cilindri cu diametrele de 10 cm si naltimea de 16 cm sunt legati printr-un robinet.Unul  dintre cilindri contine 4 grame amoniac,iar celalalt 4 g acid clorhidric.Daca se deschide robinetul care va fi presiunea finala a sistemului,dupa ce a avut loc reactia completa?{neglijeaza volumul robinetului si a clorurii d amoniu formate.V=Sh,inaltimea cilindrului h,PV=nRT,R=0.0082Lx atmx
K (-1)x mol (-1),T(K)=T +273.}


va rog sa-mi explicati !

[florin_try]

 In mod normal nu ar trebui sa iti aratam in detalii, insa deocamdata fac exceptie doar pentru ca forumul de chimie e mai putin dezvoltat decit cel de fizica (de exemplu).


 Ideea e urmatoarea: Cind deschizi robinetul gazele se amesteca, reactioneaza formind solidul NH4Cl, dar unul din gaze e in excess si cantitatea in excess de gaz va determina presiunea finala din cei doi cilindri. Daca robinetul e deschis, volumul final dupa deschiderea robinetului e suma volumelor celor 2 cilindri. 

 Ca sa vezi care gaz e in excess calculezi numarul de moli din fiecare gaz:
 - moli HCl = g HCl / Masa Molara HCl = 4/36.5 = .1095890411 moli HCl
 - moli NH3 = g NH3 / Masa Molara NH3  = 4/17 = .2352941176 moli NH3

 Reactia e: NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s). (prin (g) inseamna ca e gaz, prin (s) notez solid).
 Stoechiometria reactiei e 1 la 1, adica 1 mol NH3 consuma 1 mol HCl.
 
 Deoarece tu ai mai putin moli HCl (.1095890411) decit moli NH3 (.2352941176), inseamna ca HCl se va consuma total iar o parte din NH3 introdus va fi in excess.
 In reactie se vor consuma .1095890411 moli HCl si .1095890411 moli NH3 (caci reactia e 1 la 1).
 Deci numarul de moli NH3 ramasi in excess va fi = .2352941176 moli NH3 (introdusi initial) - .1095890411 (consumati in reactie) = .1257050765 moli NH3 in excess.

 Acuma urmeaza partea a doua cu presiunea. Ei bine, NH3 gazos in excess (cei .1257050765moli ) iti vor determina presiunea.
 Volumul total dupa deschiderea robinetelor e suma volumelor celor 2 cilindri
 Volumul fiecarui cilindru este: Pi*r^2*h = 3.14*5^2*16 = 1256.00cm^3 = 1.256 litri.
 Volumul final va fi  1.256  + 1.256  = 2.512 l.

 Presiunea o afli din legea gazelor (presupui comportament de gaz ideal):
  p V = n R T ---> p = nRT/V
unde
 n = numarul moli NH3 ramasi in final ( = .1257050765 moli NH3 in excess)
 R = constanta gazelor  (in l*atm/(mol*Kelvin) )
 T = tempreatura absoluta = 273.15 + 25  (in Kelvin)
 V = Volumul final (dupa deschiderea robinetelor) = 2.512 l.

 Inlocuind numeric p_final = 1.22 atm.

Intrucit am dat prea multe detalii, incearca sa rezolvi tu aceaasi problema dar cu alte cantitati de reactanti: 1g NH3 si 5g HCl . In rest volumele cilindrilor si robinetii sunt aceleasi).
 
 

[Ayumi]

  Intr-adevar,acum am inteles problema si rezolvarea ei de asemenea.Sunt recunoscatoare si imi cer scuze pentru deranjul de a oferi atatea detalii la aceasta ,dar sincer,multumesc!

[florin_try]

Ayumi, din cind in cind e bine sa explicam cite o problema in detalii, ar putea ajuta daca e ca exemplu pentru si alte probleme.

Insa cind se dau prea multe detalii, cel care intreaba (ca tu de exemplu), este pus intr-un oarecare dezavantaj in sensul
ca nu va mai avea satisfactia aia personala de a gasi prin sine raspunsul doar de la un mic hint.