problema cl ix-a

[teo]

Sa se calculeze ph-ul solutiei care contine 0,3g CH3COOH si 0,164g CH3COONa,intr-un litru de solutie(Ka=1,8*10^-5).Cum se modifica ph-ul la adaugarea a 0,001 moli HCl?Dar la adaugarea a 0,001 moli NaOH?(pentru solutii tampon concentratia ionilor de hidrogen este Ka*C(acid)/C(sare).

Multumesc anticipat

[silvi]

teo, ti-am mai explicat-o pe mess... nu stiu daca ai postat inainte sau dupa aici, dar o mai facem odata
n(CH3COOH) = 0.3/610 = 5*10^-3
n(CH3COONa) = 0.164/82 = 2 * 10^-3
Ka = 1.8*10^-5

pentru solutii tampon concentratia ionilor de hidrogen este Ka*C(acid)/C(sare)

[H+] initial = Ka * 5/2 = 4.5 * 10^-5 ===> pH = -log[H+] = 4.346

cand adauci 0.001 moli de HCl ai reactia:

CH3COONa + HCl -----> CH3COOH + NaCl
___________________________________
     x            10^-3           x

x = 10^-3 ====> n(acetat) = 2 * 10^-3 - 10^-3 = 10^-3
                        n(ac. acetic) = 5*10^-3 + 10^-3 = 6 * 10^-3

acum [H+] este = Ka * 6/ =  1.08 * 10^-4 ===> pH = -log(1.08*10^-4) =3.744 - se observa ca sacade datorita creste conc de acid

cand se aduaga hidroxid, NaOH, se intampla lucruri asemanatoare:

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
___________________________________
     y            10^-3         y

y=10^-3  ===> n(acetat)= 3 * 10^-3
                      n(ac. acetic)= 4 * 10^-3

acum: [H+] = Ka * 4/3 = 2.4 * 10^-5 ===> pH = 4.619 - creste pt ca conc acetatului creste