chimie organica arene

[ELENA ADRIANA]

Am o problema, la care nu ii dau de capat.

Se considera urmatoarea schema de reactie:

     +a
A------------>B--------->C
  AlCl3/H2O         -H2

Stiind ca A are m=78 g/mol si ca C este o hidrocarbura aromatica mononucleara ce contine 91,525% C si 8 electroni pi in molecula, sa se determine continutul in carbon, procente de masa, dintr-un amestec:
a) echimolar de B si C;
b) echimasic de B si C.

[Alexandru T]

Catalizatorul primei reactii (A --> B): AlCl3/H2O trebuie sa fie un indiciu, precum si faptul ca A are M = 78 g/mol. De aici rezulta ca A este benzenul (M = 78 g/mol, hidrocarbura aromatica).
Din conditiile primei reactii: AlCl3 cu urme de H2O rezulta ca "a" este o alchena, deci prima reactie este o alchilare Friedel-Crafts a benzenului cu alchena.
C contine 8 e- pi in molecula (benzenul are 3 legaturi duble => 3*2 = 6 e- pi). 8-6 = 2 e- pi ramasi => o legatura dubla in catena de carboni legata de benzen.
C contine 91,525% C, deci 8,475% H. Aplici algoritmul pentru aflarea formulei empirice.
C: 91,525/12 = 7,627 / : 7,627
H: 8,475/1 = 8,475 / : 7,627
=> C: 1 / * 9
H: 1,111 / * 9
numerele trebuie sa fie naturale; se inmultesc cu un numar comun astfel incat numerele atomilor sa fie numere naturale.
=> C: 9
H: 10
=> C9H10
NE = (2 * 9 + 2 - 10)/2 = 5; 1 ciclu, 4 leg duble => se verifica.

Compusul C va avea formula moleculara: C9H10 si compusul B va avea formula moleculara C9H12 (NE = (20-12)/2 = 4 - 1 ciclu, 3 leg duble = benzen si o catena saturata).
a) %C = 2*(9*12)/(2*9*12+10*1+12*1) * 100 = 216/238 * 100 = 90,7563%
b) M C9H10 = 118 g/mol
M C9H12 = 120 g/mol
Fie 236 g amestec echimasic B + C => 118 g C9H10 si 118 g C9H12
118 g C9H10 (M)........ 9*12 g C
118 g C9H10 (M)........ 9*12 g C = 108 g C

120 g C9H12 (M)........ 9*12 g C
118 g C9H12............. x
x = 106,2 g C

p = (108 + 106,2)/236 * 100 = 90,7627% C

[Aliraza47]

Sugestie: citeste normele acestui forum si incearca sa le aplici.?