se descompun termic 1225g clorat de potasiu(20%impuritati).gazul rezultat este utilizat astfel;jumatate pentru arderea a 60g carbune cu 10% impuritati,iar cealalta jumatate,pentru arderea a 200g sulf cu 20%impuritati.determina;
a)masa de oxigenului obtinuta
b)cantitatea de substanta in exces in procesul arderii
c)numarul total de moli de gaze ce se obtine in final
Arate-ne ce ai incercat daca vrei sa te ajutam.
Stii macar ce reactii au loc?
Citat din: dumitru din Octombrie 28, 2011, 01:06:49 PM
am facut si masa
masa KClO3=39+35,5+3*16=122,5g
masa O2=32g
Ce ai calculat tu sunt masele molare
M(KClO3) = 122.5g/mol
M(O2) = 32g/mol.
----
Daca compusii tai au impuritati, trebuie sa calculezi cit compus pur ai
Daca KClO3 are 20% impuritati inseamna ca e 80% pur
m (KClO3, pur) = (100-20)/100*1225 = 0.8*1225 = 980 g KClO3 pur.
moli (KClO3) = 980/(Masa Molara KClO3) = 980/122.5 = 8 moli KClO3
Atentie: din cele 1225 g KClO3 impur doar 980 e pur si doar 980g KClO3 se vir descompune in O2. (cu alte cuvinte impuritatile nu se descompun in O2)
Conform reactiei de descompunere,
2KClO3---2KCl+3O2
rezulta ca din 8 moli KClO3 obtii 3/2*8 = 12 moli O2.
jumate din acestia (adica 6 moli o2) se folosesc in reactia de ardere a C
C+O2 = CO2
si celalta jumate (adica 6 moli) se folosesc in arderea S
S+o2 = SO2.
---
Similar calculezi si cit Carbon) pur ai in 60 g carbune 10% impuritati.
m(C, pur) = 90/100 * 60 = 54 g
moli C = 54 g / (masa atomica C) = 54/12 = 4.5 moli C
in aceasta reactie ai folosit insa 6 moli O2.
Care reactant e in exces si cu cit?
------
Similar procedezi si pentru S.